Soluções percentuais

Soluções percentuais são aquelas soluções em que a concentração é expressa em %

Quais são as soluções percentuais?

As Soluções percentuais são aqueles cuja concentração de soluto é expressa por 100 ml de solução. Por exemplo, uma solução percentual de 5 g/100 ml é equivalente à expressão 5% (P/V). Assim, suas concentrações são expressas com o uso de porcentagens.

Existem muitas maneiras de expressar a concentração de um soluto em uma solução. Entre eles estão molaridade, o que indica a concentração do soluto como o número de toupeiras por litro de solução; a molalalidade, moles de soluto entre quilograma de solvente; e normalidade, equivalentes de soluto entre litro de solução.

A concentração de um soluto também pode ser expressa em um formulário percentual. É a maneira mais fácil de expressar concentração, pois não requer cálculos ou conhecimento de certos parâmetros, como o peso molecular do soluto, seu peso equivalente ou as características de sua dissociação iônica.

Bebidas alcoólicas são exemplos de soluções percentuais. Em seus rótulos, eles especificam o grau de álcool, o que nada mais é do que sua concentração expressa por 100 ml do líquido na garrafa. Quanto maior o alcoólatra, o grau mais intenso será seus efeitos na agência.

Quais são as soluções percentuais para?

Soluções ou soluções percentuais indicam a quantidade de um soluto dissolvido por cem partes de solução. Essa maneira de expressar a concentração de soluções é de uso frequente em produtos comerciais, para indicar sua composição química. No entanto, é pouco uso em laboratórios de ensino e pesquisa.

Tipos de soluções percentuais

Porcentagem de volume em massa

Indica a massa de soluto dissolvida em 100 cm³ da solução. A expressão matemática para o cálculo desta concentração é:

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% m/v = (massa de soluto em g/volume da solução em cm³) x 100

Porcentagem de massa-masa

Apontar a massa de soluto contida em 100 g de solução. A massa é uma propriedade que não varia com temperatura ou pressão; portanto, essa maneira de expressar concentração é preferida em relatórios de análise química.

A expressão matemática para seu cálculo é:

% m/m = (massa do soluto em g/massa da solução em g) x 100

Porcentagem de volume-volume

Indica o volume de um líquido dissolvido em 100 ml de solução. Os líquidos devem ser miscíveis e as alterações dos volumes que podem ocorrer quando a mistura de líquidos deve ser corrigida. A expressão matemática para seu cálculo é:

% v/v = (volume do soluto em cm³/volume da solução em cm³) x 100

Exemplos de soluções percentuais

Exemplo 1

Uma solução de cloreto de potássio (KCl) é preparada misturando 10 g do composto com 120 g de água. Expressar a concentração da solução em % m/m.

A massa do soluto corresponde aos 10 g de KCl e a do solvente, 120 g de água. Adicionando ambas as massas A solução é obtida: 130 g. Portanto, basta aplicar a equação matemática:

% de kcl m/m = (10 g de kcl/130 g de solução) x 100

7.69

Exemplo 2

50 cm são misturados³ de ácido acético (CHO₃COOH) 100% com 130 cm³ de água. Qual será a porcentagem de ácido acético v/v?

Da mesma maneira que o exemplo anterior, o volume da solução deve ser obtido adicionando os volumes do soluto e o solvente. Assim, o VSOL é (50+130) cm³, E o % v/v, portanto:

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% ácido acético v/v = (50 cm³ /180 cm³) x 100

27,77% v/v

Exemplo 3

Você quer preparar 1 L de uma solução de glicerina a 8% v/v em álcool. Encontre o volume de glicerina e álcool na solução.

Usando a porcentagem, a quantidade de glicerina pode ser dissolvida na garrafa de 1 L:

Volume de glicerina = (8 cm³/100 cm³) x 1.000 cm³

80 cm³

Lembre -se de que 1 L de solução é igual a 1.000 cm³ ou 1.000 ml. Uma vez 80 cm³ de glicerina, eles devem ser subtraídos do volume total de solução para saber quanto álcool foi usado na preparação:

Volume de álcool = 1000 cm³ - 80 cm³

Exemplo 4

8 g de parafina é dissolvido em 50 ml de glicerol, que tem uma densidade de 1,26 g/cm³. Encontre a concentração de parafina de glicerol em % m/m.

Os dados de densidade permitem determinar quanto pesa um líquido. Com este valor, você pode calcular a massa de glicerol usada nesta solução percentual:

Massa de glicerol = glicerol x volume x densidade de glicerol

Massa de glicerol = 50 cm³ x 1,26 g/cm³

63 g

Para calcular o % m/m, é necessário apenas dividir a massa de parafina pela massa total de dissolução:

Massa de parafina em 100 g de glicerol = (8 g/63 g) x 100 g

12.70

Isto é, para cada 100 g de solução, existem 12,70 g de parafina.

Exemplo 5

Uma solução de NaOH concentrada de 28% m/m tem uma densidade de 1,15 g/cm³. Encontre os gramas de Naoh presentes em um litro do reagente.

Para aproveitar % m/m, você precisa expressar a solução de massa. Mais uma vez, sua densidade permite calculá -la:

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Massa reagente = volume x densidade

1.000 cm³ x 1,15 g/cm³

1.150 g

Portanto, a massa de Naoh na solução é:

Massa Naoh em 1.000 cm³ = (28 g/100 g) x 1.150 g

322 g

Exemplo 6

400 ml de 10% m/v NaCl são misturados com 600 ml de 5% m/v. Encontre a concentração da solução resultante, expressando -a em % m/v.

Duas soluções são misturadas para causar um terceiro. Os três têm em comum o soluto nacl. Portanto, a massa do sal que foi retirada das duas primeiras soluções deve ser calculada:

Massa de solução 1 de NaCl = volume 1 x Concentração 1

400 cm³ X (10 g/100 cm³)

40 g

Massa de solução 2 de NaCl = volume 2 x concentração 2

600 cm³ X (5 g/100 cm³)

30 g

E o volume total ao misturar as duas alíquotas (assumindo que elas são aditivas) é:

Volume da mistura: 400 ml + 600 ml

1.000 ml

Isto é, em 1 L de solução, existem 70 g de NaCl (30+40). Para que calcular a porcentagem % m/m deve expressar em vez de 1 L por 100 ml de solução:

Massa de NaCl em 100 cm³ = (70 g/1000 cm³) x 100 cm³

7 g

Concentração de NaCl na mistura = 7% m/m

Referências

1. Miranda m. Molina b. (2013). Quais são as soluções percentuais? Retirado de: Quimicacb20GPO457Sasi.Blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Soluções percentuais. [PDF]. Retirado de: roa.Uveg.Edu.mx
3. Prof. N. De Leon. (s.F.). Concentração: volume/volume. Retirado de: iun.Edu
4. Aus e tute. (s.F.). Concentração percentual de peso/volume. Retirado de: Ausetute.com.Au
5. Flores, j. Química (2002) Editorial de Santillana.