Soluções empíricas O que são, características, preparação, exemplos

As soluções empíricas são aqueles em que as quantidades exatas de soluto e solvente não são definidas ou reproduzidas. A relação entre a quantidade de soluto e o solvente dessas soluções não é determinada quantitativamente; Portanto, eles não têm concentração conhecida.

A solução empírica, como indicado pela palavra 'empírico', é o produto da prática, da experiência de quem prepara a solução. Essas soluções também são conhecidas como soluções qualitativas.

As soluções empíricas não têm uma aplicação habitual, de importância na indústria ou ciência. É ocasional preparar soluções empíricas na química, como nos testes de mídia de dissolução.

Características de soluções empíricas

Entre as características que podem ser atribuídas às soluções empíricas estão as seguintes:

-Eles geralmente se preparam em locais informais, como em casas, restaurantes, fontes de refrigerante, bares, entre outros sites semelhantes.

-Qualquer pessoa pode prepará -los, sem treinamento específico em química ou experiência anterior em um laboratório.

-A preparação dessas soluções é feita para atender ou cobrir alguma necessidade, geralmente culinária, alimentos, entre outros.

-Durante a preparação dessas soluções, a experiência, a prática, os critérios, a necessidade ou o gosto daqueles que os preparam prevalecem.

-Eles se preparam sem seguir nenhum método pesado, sem a necessidade de cálculos estequiométricos ou equipamentos instrumentais; como pH-medidor, por exemplo.

-Em sua preparação, nenhum material volumétrico é usado, pois não é essencial ter medidas exatas dos volumes do solvente ou solutos líquidos.

-Sua preparação geral é rara nos laboratórios de rotina e pesquisa, onde geralmente são necessárias soluções valiosas.

-As soluções empíricas que são mais frequentemente preparadas em residências são solutos dissolvidos em líquidos. Eles também são frequentemente preparados a mistura de líquidos em líquidos, na preparação de coquetéis, por exemplo.

Tipos de soluções empíricas

A classificação de soluções empíricas é semelhante à das soluções avaliadas quando são expressas qualitativas ou informalmente. Já está claro que a quantidade de soluto ou solvente dessas soluções não é determinado exatamente.

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Ao considerar a solubilidade e a quantidade de soluto que é adicionado ao solvente, soluções empíricas podem ser diluídas ou concentradas. Da mesma forma, soluções empíricas concentradas também podem ser classificadas como insaturadas, saturadas ou supersaturadas.

Uma bebida instantânea pode ser preparada diluída ou concentrada, de acordo com o sabor ou a necessidade da lanchonete.

Solução diluída

É aquela solução em que a pequena quantidade do soluto foi adicionada em relação à quantidade do solvente atual. O sabor da solução resultante, a cor obtida, entre outros critérios, indicará quão diluída ou concentrada é a solução. Um exemplo desta solução pode ser colocar um pouco de açúcar diluído em uma xícara de água.

Solução concentrada

São aquelas soluções que têm uma quantidade abundante ou alta de soluto em relação à quantidade de solvente da solução. Uma solução empírica está concentrada adicionando mais soluto ou diminuindo o volume do solvente.

Solução insaturada

É aquela solução na qual a quantidade de soluto é alta sem saturar a solução; Portanto, pode se dissolver ainda mais soluto sem a formação de um precipitado.

Solução saturada

É aquela solução em que a quantidade máxima de soluto que o solvente pode se dissolver foi adicionado. Na solução preparada, não será dissolvido mais soluto no solvente da solução.

Solução superaturada

É essa solução que foi preparada com uma quantidade de soluto que excede os limites ou a capacidade da solução do solvente. Somente o aumento da temperatura pode aumentar a solubilidade do soluto.

Preparação

Conforme indicado em parágrafos anteriores, na preparação de soluções empíricas, os gostos daqueles que preparam a solução prevalecerão. A quantidade de soluto, como a quantidade de solvente, dependerá dos critérios e dos critérios e requisitos individuais pessoais.

Em sua preparação, nenhum pesado de soluto será usado e, portanto, as unidades de medida são numericamente não existentes.

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Materiais

Utensílios como colheres podem ser usados, servidos em recipientes que também não terão indicador de volume; óculos ou jarros, ou mesmo Briznas adicionados dos dedos ou uma quantidade apertada nos punhos.

Café, coquetéis e chá

A solução empírica pode conter uma ou mais substâncias dissolvidas em uma certa quantidade de solvente. Como um café, por exemplo, além de água e café, o açúcar é normalmente adicionado.

Por outro lado, também pode consistir em uma mistura de líquidos, como coquetéis, por exemplo. Vários licores são misturados para preparar esse tipo de solução empírica e, na ausência de métrica, a habilidade de preparar a mesma bebida com o mesmo sabor de vezes é testada.

Pode ser preparado com sólidos como chá verde ou outras especiarias, que permeiam o solvente com seu sabor e cheiro. Uma solução empírica é preparada quando esta preparação é lançada ou passada por uma peneira, deixando a solução homogênea.

Exemplos de soluções empíricas

Existem inúmeros exemplos que podem ser dados a partir de soluções empíricas, rotineiramente preparadas em casa ou muito eventualmente em laboratórios.

Elaboração da bebida

Em casa, em restaurantes e em outras lojas de alimentos, continuamente ou rotineiramente estão preparando bebidas. Existem muitas bebidas de preparação instantânea, como chá ou bebidas achocolate, cujos critérios são o gosto e o gosto das pessoas.

Cafés, limonadas, chás, chocolate ao leite, café leite, coquetéis, guarapitas, entre outras bebidas, são continuamente preparados.

Dissolution Media Trials

Na química, as soluções empíricas são preparadas ao realizar alguns testes de preparação de mídia de dissolução.

Um exemplo pode ser quando você tem um composto orgânico P e deseja estudar sua solubilidade em diferentes solventes. A partir dos resultados qualitativos, que são soluções empíricas, uma solução específica pode ser preparada.

Testes com meios de dissolução são realizados para esse composto, sem a necessidade de usar material volumétrico para sua preparação.

Nesse ambiente, solventes ou reagentes são adicionados ao ponto em que uma solução apropriada de P é alcançada. A partir dessas medidas anteriores, o mesmo procedimento é realizado para dissolver outros sólidos da mesma natureza de P.

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Em seguida, a concentração necessária desses reagentes pode ser estimada para reproduzir os meios de dissolução; E com isso, deixa de ser uma solução empírica.

Banheiro de gelo

As soluções empíricas podem ser preparadas quando banhos de gelo crioscópicos ou de gelo são usados ​​para manter uma substância ou reação em baixas temperaturas. A pessoa que o prepara adiciona uma quantidade incerta de gelo, sal e água, a fim de esfriar o suficiente o recipiente ou o material colocado dentro do banheiro.

Uso de indicadores de pH

Outro exemplo é quando os indicadores de base sólida de ácido são adicionados a uma amostra à qual uma avaliação volumétrica será realizada. Se o indicador já exibir cor no pH da amostra, uma quantidade de tal forma que a intensidade de sua cor será adicionada, não interfere no ponto final (giro indicador) na avaliação.

Isso ocorre, por exemplo, ao trabalhar com o indicador preto de eryochrome t. Seu sólido consiste em cristais negros que coloram intensamente a amostra a ser valorizada. Se esse indicador for adicionado demais, a solução se tornará azul escuro, o que torna impossível observar o ponto final.

Solução de bicarbonato

Bicarbonato para queimaduras ácidas: essa extremidade de assadeira é adicionada à saturação até a saturação.

Quando esta solução não está previamente preparada para o acidente, uma quantidade premeditada desse sal na água é adicionada com o único objetivo de neutralizar o ácido ou a base na área do corpo afetado afetado.

Enfeites de Natal

Quando as bolas são improvisadas com soluções coloridas (compostos de metal de transição, corantes, etc.) Para decorar laboratórios em dezembro, as soluções empíricas estão sendo usadas (a menos que tenham preparado quantitativamente).

Referências

1. Expressando concentrações. (s.F.). Recuperado de: química.Purdue.Edu
2. Soluções empíricas. [PDF]. Recuperado de: roa.Uveg.Edu.mx