Definição de soluções alcalinas, propriedades e usos

As Soluções alcalinas Eles se formam quando um álcalis se dissolve na água. Uma solução alcalina pode ser sintetizada em laboratório e também pode ser formada em processos naturais, como erosão.

Alguns exemplos de soluções alcalinas incluem hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, hidróxido de magnésio e carbonato de cálcio. Cada uma dessas soluções possui aplicações diferentes em diferentes indústrias (o que é um álcali?, S.F.).

Uma solução alcalina pode ser hidróxido de sódio

Os fabricantes geralmente usam soluções alcalinas em produtos como biocombustíveis, sabonetes, medicamentos, detergentes e produtos de limpeza, bem como em muitas preparações e aplicações especializadas em alimentos.

Como os agentes de limpeza soluções alcalinas podem dissolver gorduras, óleos e proteínas (Adams, 2015).

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Bases e álcalis para entender soluções alcalinas                  

A base, na química, refere -se a qualquer substância que na solução aquosa é escorregadia ao toque, conhece amargo, altera a cor dos indicadores (por exemplo, converte o papel de vermelho em azul como ilustra a Figura 1), reage, reage com ácidos para formar sais e promover certas reações químicas.

Exemplos de bases são os hidróxidos de metais alcalinos e alcalinos (sódio, cálcio, etc.) e soluções aquosas de amônia ou seus derivados orgânicos (aminas).

Tais substâncias produzem íons hidróxido (oh-) (Britannica, Base Chemical Compost, 2010). Existem diferentes tipos de classificações para ácidos e bases:

Figura 1: O papel indicador usado para determinar o pH de um líquido. Papel fica azul quando uma solução é uma base.

De acordo com a teoria de Arrhenius, as bases são substâncias que se dissociam na água para produzir átomos ou moléculas carregadas eletricamente, chamadas íons hidróxidos (oh-) (Britannica, Arhenius Theory, 1998).

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A teoria de Brønsted-Lowry, também chamada de teoria ácida e base de prótons, introduzida independentemente em 1923 pelo químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e pelo químico inglês Thomas Martin Lowry, indica que qualquer composto que possa aceitar um próton (h+) de outro composto é uma base. Por exemplo, na reação:

A amônia seria uma base, uma vez que aceita prótons de ácido clorídrico (Britannica, Brønsted-Lowry Theory, 1998).

A teoria de Lewis de ácidos e bases introduzida em 1923, estabelece que uma base é considerada qualquer composto que tenha um par de elétrons disponíveis e é capaz de ingressar em uma substância capaz de aceitá -los (Lewis Acid).

Nitrogênio de amônia e oxigênio na água são exemplos de bases de Lewis (Britannica, Lewis Theory, 1998).

Os termos "solução básica" e "solução alcalina" são frequentemente usados ​​indistintamente, particularmente fora do contexto da química.

Alkalis são geralmente definidos como um subconjunto das bases. É um hidróxido básico ou um sal iônico de um elemento de metal alcalino ou alcalinoterreo, que é solúvel em água que formam uma solução alcalina.

Apenas poucos álcalis são conhecidos, como hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de cálcio (CA (OH)₂), carbonato de cálcio (caco₃) e hidróxido de magnésio (mg (OH)₂).

Os álcalis excluem bases como NH₃ o Soluções como o hidróxido de amônio, pois não são formadas por alcalina ou alcalina.

Soluções alcalinas e seu relacionamento com pH             

O potencial de hidrogênio, também conhecido como escala de pH, mede o nível de alcalinidade ou acidez de uma solução. A escala varia de zero a 14, um pH sendo ácido menor que 7 e um pH básico maior que 7.

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Meados de 7 representa um pH neutro. Uma solução neutra não é ácido nem alcalina. A escala de pH é obtida de acordo com a concentração de H+ na solução.

A escala de pH é logarítmica e, como resultado, cada valor de pH inteiro abaixo de 7 é dez vezes mais ácido que o próximo valor mais alto. Por exemplo, pH 4 é dez vezes mais ácido que pH 5 e 100 vezes (10 vezes 10) a mais ácido que pH 6.

O mesmo vale para os valores de pH maiores que 7, cada um dos quais é dez vezes mais alcalino (outra maneira de dizer básico) do que o seguinte valor inteiro inferior. Por exemplo, pH 10 é dez vezes mais alcalino que pH 9 e 100 vezes (10 vezes 10) a mais alcalino que o pH 8 (escala de pH, s.F.).

Figura 2: Escala de pH.

Da mesma forma, existe uma escala POH que é obtida com base na concentração de OH e é inversa à escala de pH (pH, POH e a escala de pH, S.F.).

Uma propriedade característica das soluções alcalinas é que, produzindo íons OH, o pH de uma solução para valores maiores que 7 (ou diminui o POH para valores inferiores a 7) aumenta os íons).

Propriedades                      

A seguir, são apresentadas propriedades apresentadas pela Alcalina Solutions:

1-eles têm gosto amargo.

O papel 2-Shortasol muda de azul.

3-eles têm uma sensação de sabão ou escorregadio para tocar.

4-alguns são corrosivos. Exemplos, Naoh e Koh.

5-A menos de álcalis voláteis desloca um álcali mais volátil do seu sal. Exemplo, NaOH (menos volátil) desloca NH₃ (mais volátil) de Denh₄Cl.

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NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) → NaCl (aq) + h₂Ou (L) + NH₃ (g)

6 reagiu com ácidos para formar sais e água (reação de neutralização).

7-eletricidade continua (ou seja, eles são eletrólitos).

Valores de pH de 8 amostras acima de 7.

Formulários

Como os álcalis são bases solúveis em água, possibilite que as propriedades químicas das bases sejam usadas para muitos propósitos no laboratório, na indústria e em casa, uma vez que quase todas as reações químicas são realizadas em solução.

1-Naoh é usado na fabricação de papel, sabão e cerâmica.

2-CA (OH) 2 (limão ou simplesmente "limão") é adicionado aos solos ou lagos para torná-los menos ácidos.

3-a indigestão é geralmente causada por um excesso de HCl no estômago, pode ser remediado por comprimidos de indigestão que contêm uma base como MGO ou Caco3 para neutralizar o ácido.

Usos 4-industriais incluem a fabricação de vários produtos químicos.

5-eles são usados ​​em reações de redução de óxido para estabelecer o meio básico onde essa reação ocorre.

Referências

1. Adams, a. (2015, 17 de junho). O que é uma solução alcalina? Tirado de Livestrong.com.
2. Britannica, t. E. (1998, 21 de dezembro). Teoria de Arrhenius. Tirado de Britannica.com.
3. Britannica, t. E. (1998, 20 de julho). Teoria de Brønsted-Lowry. Tirado de Britannica.com.
4. Britannica, t. E. (1998, 20 de julho). Teoria de Lewis. Recuperado da Britannica.com.
5. Britannica, t. E. (2010, 27 de abril). Composto de base química. Tirado de Britannica.com.
6. Escala de ph. (S.F.). Recuperado da química.Elmhursst.Edu.
7. Ph, poh e a escala de pH. (S.F.). Retirado de Khanacademy.org.
8. O que é um álcali? (S.F.). Retirado da FreechemaryOnline.com.