Solução diluída

A solução diluída está na pipeta da extremidade esquerda, cujo conteúdo é mais claro. Com licença

O que é uma solução diluída?

A solução diluída, ou insaturado,É um produto químico homogêneo que não atingiu a concentração máxima de soluto dissolvido em um solvente. Isso significa que a quantidade de soluto é pequena em relação ao solvente. O soluto adicional se dissolverá ao adicioná -lo em uma solução diluída e não aparecerá na fase aquosa.

Do ponto de vista físico-químico, uma solução diluída é considerada um estado de equilíbrio dinâmico, onde as velocidades em que o solvente dissolve o soluto é maior que a velocidade da recristalização.

Assim, podemos dizer que uma solução diluída pode se dissolver mais soluto até atingir o ponto de saturação. No ponto de saturação, sem mais delongas será dissolvido no solvente e essa solução é chamada de solução saturada.

Dessa forma, as soluções não são saturadas de natureza inicialmente e eventualmente se tornam soluções saturadas pela adição de soluto nele.

Como identificar uma solução diluída?

Uma solução diluída é a solução insaturada, saturada ou supersaturada à qual mais solvente é adicionado. O resultado é uma solução insaturada de menor concentração.

As diluições são um processo comum em um laboratório químico. Em geral, trabalhe com soluções diluídas feitas de soluções de mães, que são aquelas adquiridas diretamente de um determinado comerciante.

Para fazer as diluições, a fórmula C é usada₁V₁= C₂V₂ onde c é a concentração da solução, geralmente em termos de molaridade ou normalidade. V é o volume da solução em ML e os termos 1 e 2 correspondem às soluções concentradas e diluídas, respectivamente.

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Fatores que afetam a solubilidade

A quantidade de soluto que pode ser dissolvida em um solvente dependerá de diferentes fatores, incluindo os mais importantes: são:

1. Temperatura

A solubilidade aumenta com a temperatura. Por exemplo, mais sal pode se dissolver em água quente do que em água fria.

No entanto, pode haver exceções, por exemplo, a solubilidade do gás na água diminui aumentando a temperatura.

Nesse caso, as moléculas de soluto recebem energia cinética ao aquecer, o que facilita sua fuga.

2. Pressão

O aumento da pressão pode forçar a dissolução do soluto. Isso é comumente usado para dissolver o gás em líquidos.

3. Composição química

A natureza do soluto e o solvente e a presença de outros compostos químicos na solução afetam a solubilidade.

Por exemplo, você pode dissolver uma quantidade maior de açúcar na água, que sai na água. Nesse caso, diz -se que o açúcar é mais solúvel.

Etanol e água são completamente solúveis entre si. Nesse caso em particular, o solvente será o composto que está em maior quantidade.

4. Fatores mecânicos

Em contraste com a velocidade da solução, que depende principalmente da temperatura, a velocidade de recristalização depende da concentração de soluto na superfície da rede cristalina, um caso que é favorecido quando uma solução é imóvel.

Portanto, a agitação da solução evita esse acúmulo, maximizando a solução.

Exemplos de soluções diluídas

Soluções diluídas podem ser encontradas no dia -dia, não é necessário estar em um laboratório químico. O solvente não precisa necessariamente ser água.

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Abaixo estão exemplos diários de soluções diluídas:

- Adicione uma colher de sopa de açúcar a uma xícara de café quente produz uma solução de açúcar não saturada.

- O vinagre é uma solução diluída de ácido acético na água.

- O nevoeiro é uma solução insaturada (mas quase saturada) de água no ar.

- HCl 0,01 m é uma solução insaturada de ácido clorídrico na água.

- Desinfetar álcool é uma solução diluída de álcool isopropílico na água.

- A sopa é uma solução insaturada de água e cloreto de sódio.

- Bebidas alcoólicas são soluções diluídas de etanol e água. A porcentagem de álcool que eles possuem geralmente é mostrada.

Referências

1. Universidade Cambrige (S.F.). Curvas de solubilidade. Recuperado da DynamicScience.com.Au.
2. Exemplo de solução saturada (S.F.). Recuperado do exemplo.Seu dcionário.com. 
3. Soluções saturadas e supersaturadas. Recuperado do socrático.org.