Reações químicas da vida cotidiana

Existem reações químicas diárias, como iluminar uma combinação. Com licença

As reações químicas Eles são a ruptura ou formação de ligações químicas entre átomos e podem ser avisadas na vida cotidiana, como quando uma partida é iluminada: há uma reação de combustão.

Se lembrarmos que a química estuda a formação da matéria e que tudo o que nos rodeia e o que somos formados é sujeito, então entenderemos que estamos cercados por reações químicas na vida cotidiana. 

Na medida em que conhecemos as propriedades dos elementos químicos, poderemos perceber essas reações químicas com mais facilidade. 

Reações químicas diárias

Química na cozinha e limpeza

1. Reações de solvatação: Quando o sal se dissolve na água, as ligações iônicas são quebradas, produzindo uma solvatação de cátions e ânions.

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Tecnicamente, uma solução de cloreto de sódio é preparada em água.

2. Mudanças de fase: Quando a água é fervida ao cozinhar ou preparar café ou chá.

H₂o_(EU) → H₂o_(g)

3. Reações de combustão: cozinhas a gás usam propano para produzir uma chama.

C₃H₈ + 5 ª₂ → 3CO₂ + 4h₂QUALQUER

4. O cloro: O cloro usado como detergente é na verdade clorito de sódio, que é um agente redutor. Os pontos de roupas são chamados de cromóforos e têm insaturação. Cloro ataca aqueles que a insaturação removendo a cor para os pontos. Tecnicamente, ele não remove a mancha, mas a torna invisível.

5. O sabão: Soaps e detergentes têm uma parte polar, geralmente um ácido carboxílico, juntamente com uma cadeia alifática não polar, o que lhe dá a capacidade de formar micelas. Essas micelas podem cercar a sujeira para que possam ser eliminadas de roupas, pratos e nossos corpos.

6. Bicarbonato de Sódio: É uma base fraca que, ao reagir com ácido, como vinagre ou água (que é levemente ácida), libera dióxido de carbono.

Nahco₃ + CH₃COOH → CH₃Lush + h₂o + co₂

Este composto é o ingrediente ativo de muitos antiácidos.

7. Termo médio: cozinhar é uma mudança química que altera os alimentos para torná -los degustação, matar microorganismos perigosos e torná -los mais digeríveis.

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O calor do cozimento pode desnaturalizar proteínas, promover reações químicas entre ingredientes, caramelizar açúcares, etc.

8. Sabor e cor artificial: Muitos alimentos processados ​​têm substâncias químicas que lhe dão um sabor ou cor específica e ajudam sua preservação.

9. Cebola: Cebola contém moléculas de aminoácidos sulfóxidos. Ao cortar a cebola, as paredes celulares são quebradas liberando esses sulfóxidos junto com enzimas que a degradam em ácidos sulfenicos, um composto organossulfúrico da fórmula R-SOH que irrita os olhos.

Química em casa

10. Baterias: Eles usam reações eletrodocímicas, ou redox, para converter energia química em eletricidade. As reações redox espontâneas ocorrem em células galvânicas, enquanto as reações químicas não espontâneas ocorrem em células eletrolíticas.

onze. Telas LCD: TVs de tela LCD contêm moléculas de cristais helicoidais que têm a propriedade do Oriente de acordo com um sinal elétrico e, alterando o tom ou a cor fornecida por uma lâmpada LED. Cada molécula de vidro representa um pixel na TV: quanto mais moléculas, maior a resolução será.

12. Livros antigos que cheiram bem: A decomposição da celulose do papel dos livros dá essa cor amarelada às folhas e um cheiro de baunilha. Se você tem livros antigos que cheiram bem em sua biblioteca, é devido às moléculas de lignina ou vanilina.

13. Medicamentos e drogas: Alguns medicamentos são moléculas que bloqueiam parcialmente a atividade hormonal produzida por um estímulo específico (por exemplo, medicamentos de tensão ou antiepiléticos), enquanto outros são inibidores enzimáticos como, por exemplo, analgésicos.

14. Xampu: Como detergentes e sabonetes, os shampoos eliminam a gordura das micelas formadoras de couro cabeludo. O ingrediente que é responsável por isso, em geral, é sulfatos como dodecilsulfato ou o sulfato de Lauril Sulfato éter de sódio ou amônio.

quinze. Desodorantes e antitranspirantes: O cheiro ruim de axilas, pés e respiração é produzido por bactérias que se alimentam de proteínas e gordura de suor que secretam as glândulas apócrinas.

Os desodorantes têm um composto químico chamado triclosan, que é um poderoso antibacteriano e fungicida. Por outro lado, os antitranspiradores têm sais de alumínio que entram nos poros e inibem a transpiração.

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16. Cosméticos e maquiagem: São substâncias químicas e pigmentos que aderem à pele. Em geral, eles são compostos não polares, como ceras e óleos.

Química no jardim

17. Fotossíntese: É o processo pelo qual as plantas verdes fabricam seus próprios alimentos. Isso ocorre na presença de luz solar e outras matérias -primas, a saber, dióxido de carbono e água. O pigmento de clorofila coleta a energia luminosa da luz solar, que se torna glicose.

6co₂+ 6h₂O + hν → c₆H₁₂QUALQUER₆ + 6º₂

18. Reações de oxidação: Muitas vezes, há um revestimento de óxido em superfícies de ferro não pintadas que gradualmente levam à desintegração do ferro. Este é um fenômeno químico chamado oxidação.

Nesse caso, o ferro é combinado com oxigênio na presença de água, dando origem à formação de óxidos de ferro.

Fe + O₂ + H₂o → fé₂QUALQUER₃. Xh₂QUALQUER

19. Decomposição orgânica: A decomposição de alimentos orgânicos ou mesmo seres vivos são reações de oxidação produzidas por bactérias que degradam macromoléculas bioquímicas em moléculas simples, como nitritos, nitratos, CO₂ e água.

vinte. Fertilizantes: potássio, nitratos, fosfatos e sulfatos são usados ​​em solos para fornecer nutrientes às plantas e que eles podem crescer.

vinte e um. Pesticidas: São produtos químicos usados ​​para fumigar plantações ou jardins. Em geral, são neurotoxinas que afetam bactérias ou insetos que consomem culturas.

Química na rua

22. Combustão de gasolina: Os carros usam a gasolina como combustível através de explosões controladas que movem os pistões dos motores.

23. Poluição: Produz radicais livres que são compostos muito reativos e atacam a pele ou o cabelo, tornando -os secos e quebradiços, sem mencionar que são carcinogênicos.

24. Chuva ácida: O excesso de óxidos de enxofre e nitrogênio na atmosfera de fábricas e carros é dissolvido na água das nuvens, produzindo enxofre, sulfúrico e ácido nítrico que precipita na forma de chuva ácida.

25. edifícios: Cimento e outros materiais usados ​​na construção de casas como pinturas, gesso e muitos outros são produtos químicos. Em particular, o cimento é feito de moléculas de hidróxido de cálcio, também chamado de vida de cal.

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Química em seu corpo

26. Digestão de alimentos: A digestão é baseada em reações químicas entre alimentos e ácidos e enzimas para quebrar as moléculas de nutrientes que o corpo pode absorver e usar.

27. Respiração aeróbica: O principal processo que produz energia no organismo é a glicólise aeróbica. Aqui, a respiração ajuda a decompor a glicose (uma fonte de energia) em água, dióxido de carbono e energia em forma de ATP.

C₆H₁₂QUALQUER₆ + 6º₂ → 6CO₂ + 6h₂O + Energia (36 ATP)

28. Respiração anaeróbica: Devido à prorrogação, às vezes nossas células corporais ficam sem oxigênio e respiram anaerobicamente. Isso causa a síntese do ácido lático. A respiração anaeróbica é observada em algumas bactérias, leveduras e outros organismos. A equação da respiração anaeróbica é:

C₆H₁₂QUALQUER₆ → 2C₃H₆QUALQUER₃ + Energia (2ATP)

29. Movimento muscular: A tensão ou relaxamento dos músculos se deve às mudanças conformacionais das proteínas do músculo esquelético. Essas mudanças ocorrem graças à fosfocreatina, que ao perder o fosfato libera energia para o processo.

30. Pensamento: É um processo bioquímico complexo em que a diferença no potencial iônico cria os impulsos elétricos dos neurônios.

Outros

31. Acender um fósforo: Uma reação de combustão com oxigênio e correspondências é feita.

32. Derretimento do gelo: Uma reação exotérmica ocorre quando os cubos de gelo derretem em um copo com outra substância.

33. Calcificação de tubos: É produzido por reações de precipitação e ocorre quando um sólido é formado a partir de uma solução supersaturada, como quando a água tem uma alta concentração de cálcio e magnésio. É por isso que os tubos tendem a cobrir.

3. 4. Iogurte: Iogurte é formado pela fermentação do leite, graças a bactérias e leveduras que se alimentam de lactose.

35. Homeostase: É a capacidade dos organismos de manter o equilíbrio interno compensar mudanças externas através da troca regulada de matéria e energia.

Referências

1. Reação química em nossa vida diária. Mérito recuperado.com.
2. O que eu envio um exemplo de reações químicas na vida cotidiana? Recuperado do socrático.org.