Preparação de soluções Como é feito, exemplos, exercícios

O Preparação de soluções É uma das atividades mais desenvolvidas dentro e fora da ciência experimental, especialmente no que diz respeito à química, biologia, bioanalisia, medicina e farmácia. No campo comercial, muitos dos produtos que compramos, sejam alimentos ou destinados a banheiros, consistem em soluções aquosas.

Uma solução em termos simples é uma mistura homogênea formada por um solvente, normalmente líquido e um soluto. Isso tem uma concentração associada, cujas unidades variam dependendo dos propósitos para os quais foi preparado, bem como a precisão com a qual sua concentração é expressa.

As soluções são um dos elementos mais comuns e importantes da química e têm uma série de regras para prepará -las. Fonte: pxhere.

O princípio de todas as soluções de soluções é em essência: dissolver o soluto em um solvente apropriado, ou a partir de uma solução concentrada (mãe), são tomadas alíquotas para preparar mais mais diluído. O objetivo final é que exista uma alta homogeneidade e que a solução possua as características desejadas.

Nas soluções da vida cotidiana são preparadas após o critério de paladar, ou seja, quão intenso é o sabor de uma bebida. Laboratórios ou indústrias, no entanto, requerem um parâmetro menos subjetivo: uma concentração padrão, que é atendida após uma série de padrões e cálculos matemáticos geralmente simples.

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Como uma solução é preparada?

Etapas anteriores

Antes de preparar uma solução, deve ser definido qual a concentração terá seu soluto, ou cada um deles, e qual será o solvente que será usado. Você quer que 1% m/v seja? Ou 30% m/v? Será que ele se preparará a uma concentração de 0,2 m ou 0,006 m? Da mesma forma, deve ser conhecido por quais propósitos serão usados: análise, reagentes, mídia, indicadores, etc.

Este último ponto determina se o uso das bolas ou frascos ralados será ou não necessário. Caso a resposta seja negativa, as soluções podem ser preparadas diretamente em um copo e, portanto, a preparação será mais simples e menos meticulosa.

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Dissolução de Soluto

Independentemente da concentração, ou se desejar ser o mais preciso possível, o primeiro passo para preparar uma solução é pesar o soluto e dissolvê -lo no solvente apropriado. Às vezes, mesmo quando o soluto é solúvel no solvente escolhido, é necessário aquecê -lo em um prato ou ter um agitador magnético.

De fato, o soluto é o fator que impõe uma diferença acentuada no método com o qual diferentes soluções são preparadas. Por outro lado, se o solvente for um fluido volátil, a solução será preparada dentro de um sino de extrator de gás.

Todo o processo de dissolução de soluto é realizado em um copo. Uma vez dissolvido e com a ajuda de um suporte e funil, seu conteúdo é transferido para o parafuso ou balão.

Se o agitador foi usado, deve ser adequadamente lavado para garantir que não haja vestígios de soluto aderido à sua superfície; E também deve ser cauteloso no momento da transvase, caso contrário, o agitador cairá dentro da bola agroid. Para isso, é conveniente e muito útil ajudar com um ímã. Por outro lado, uma haste de vidro também pode ser usada em vez do agitador.

Amassado da bola ou frasco

Dissolvendo o soluto dessa maneira, garantimos que não haja sólidos suspensos na bola acima mencionada, que será difícil de dissolver e afetar a qualidade analítica da solução final.

Feito isso, o volume da bola com o solvente está nivelado ou completo, até que a superfície do líquido coincide com a marca indicada no vidro.

Finalmente, a bola ou o frasco fechado com seus respectivos plugues estão agitados algumas vezes, deixando a solução pronta.

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Exemplos de soluções

Em um laboratório, é comum preparar ácidos de ácidos ou bases. Estes devem ser adicionados primeiro a um volume considerável de solvente; Por exemplo, água. Nunca deve ser feito para trás: adicione água aos ácidos ou bases, mas estes em um volume de água. O motivo é devido ao fato de que sua hidratação é muito exotérmica, mesmo tendo o risco de explodir o copo.

Ácido sulfúrico

Suponha que você queira preparar uma solução diluída de ácido sulfúrico. Seja claro qual será a alíquota que será retirada da mãe ou da solução concentrada, será transferida para a bola mencionada, que já terá um volume de água.

Mesmo assim, o calor será liberado e deve ser lavado com água muito lentamente, esperando a bola esfriar ou não aquecer muito.

De hidróxido de sódio

Por outro lado, uma solução de hidróxido de sódio é preparada pesando o Grandjea de Naoh em um copo com água. Já dissolveu o NaOH, com ou sem agitador magnético, a água alcalina é transvastada para a respectiva bola agroid e está cheia de água ou etanol.

Exercícios

Exercício 1

Você quer preparar um litro de uma solução de 35% M/V de cloreto de sódio na água. Quanto sal deve ser pesado e como você prossegue?

A concentração de 35% m/v significa que temos 35 g de NaCl por 100 ml de água. Enquanto eles nos pedem um litro de solução, dez vezes essa quantidade, pesaremos 350 g de sal que tentaremos dissolver em um volume de um litro.

Assim, em um grande vidro precipitado, 350 g de NaCl. Em seguida, uma quantidade suficiente de água (menos de um litro) é adicionada para dissolver sal usando uma haste de vidro. Como o sal é muito solúvel em água, o uso de um agitador magnético não é obrigatório.

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Dissolvido esses 350 g de NaCl, a água salgada é transferida para uma bola picada de um litro e está cheia de água; ou simplesmente no mesmo copo, o litro de água é concluído e mexendo para garantir a homogeneidade do sal. O último se aplica quando a solução não é necessária para ter uma concentração exata, mas aproximada.

Exercício 2

Você deseja preparar 250 ml de vinagre (ácido acético a 5% v/v), a partir de uma garrafa de ácido acético glacial (100% puro). Que volume desta garrafa deve ser tomado?

Independentemente de qual volume seja medido a partir do ácido acético glacial, isso terá uma concentração de 100%; Uma gota, 2 ml, 10 ml, etc. Se dividirmos 100/5, teremos 20, o que indica nosso fator de diluição; Isto é, o volume que medimos da garrafa será diluído 20 vezes. Portanto, 250 ml de vinagre devem corresponder a este volume 20 vezes maior.

Em seguida, 250/20 nos dá 12,5, o que significa que, a partir da garrafa de ácido acético glacial, levaremos 12,5 ml e a diluiremos em 237,5 ml de água (250-12,5).

Para isso, uma pipeta graduada e esterilizada será usada, ou um pequeno volume de ácido acético glacial em um vaso de precipitado limpo será transferido da qual a alíquota de 12,5 ml será tomada e será adicionada a uma bola picada de 250 ml com uma bola picada com uma bola picada com uma bola picada com uma bola picada com uma quantidade anterior e suficiente de água. Assim, adicionaremos o ácido à água, e não água ao ácido.

Referências

1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). Cengage Learning.
2. Joshua Halpern, Scott Sinex e Scott Johnson. (5 de junho de 2019). Preparando soluts. Química Librettexts. Recuperado de: química.Librettexts.org
3. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (16 de setembro de 2019). Como preparar a solução. Recuperado de: pensamento.com
4. ChemPages Norials. (s.F.). Módulo de estequiometria: soluções. Recuperado de: química.WISC.Edu
5. A empresa científica. (2020). Preparando soluções químicas. Recuperado de: Sciencecompany.com