Peso atômico

O peso atômico é a massa de um átomo expresso em unidades de massa atômica (u.m.para.)

O que é peso atômico?

Ele peso atômico É a massa média de átomos de um certo elemento químico. É conhecido e usado de forma intercambiável como uma massa atômica, embora literalmente o significado de cada um seja diferente.

O termo 'peso', em física, implica que a força exercida em um campo gravitacional expresso em unidades de força como Newton. No entanto, desde 1908, o peso atômico é usado, que atualmente é mais conhecido como massa atômica relativa. Isto é, eles são sinônimos.

Os átomos são tão pequenos, abundantes e diferentes, mesmo para o mesmo elemento, que não é uma tarefa fácil atribuir a eles uma magnitude física como massa. Precisamente, com o tempo, a escolha da unidade que representa o peso ou massa atômica de um elemento químico variou.

Inicialmente, a massa do menor átomo foi escolhida como uma unidade de massa atômica, que é o átomo de hidrogênio (H). Foi posteriormente alterado pela massa atômica do oxigênio natural 1/16, e então seu isótopo mais leve foi preferido, o ¹⁶QUALQUER.

Desde 1961, devido à grande importância do átomo de carbono (C), foi escolhido se referir ao peso atômico ao seu isótopo C-12. Além disso, C Atom é o elemento químico central ou chave da química orgânica e bioquímica.

Portanto, pode ser definido como a quantidade entre a massa de um átomo de uma certa classe de isótopos e 1/12 da massa do átomo de carbono.

Qual é o peso atômico?

Como peso atômico (PA), o peso médio das massas dos isótopos naturais que compõem um elemento químico é conhecido. O termo refere -se à massa atômica relativa possuída pelos átomos de cada um dos elementos químicos.

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Como mencionado na seção inicial, o peso atômico é tradicionalmente usado, mas na realidade é a massa atômica. Desde 1961, com base no átomo de carbono-2, seu valor de 12 para a escala relativa de peso atômico foi adotada.

Então, a massa atômica é a soma de prótons e nêutrons que o átomo possui, a massa fornecida por elétrons sendo insignificantes. A massa atômica de hidrogênio (h), por exemplo, é 1.00974 DA, e o de magnésio (mg) é 24.3050 Da.

Comparando, isso significa que os átomos de MG são mais pesados ​​que H: 24 vezes mais, exatamente exatamente. Quando você precisa conhecer os valores do peso atômico ou massa de algum elemento químico, a tabela periódica pode ser consultada.

Unidades

Uma das primeiras unidades do peso atômico, uma, foi expresso em 1/16 (0,0625) do peso de um átomo de oxigênio.

Esta unidade mudou com a descoberta dos isótopos naturais de um elemento de 1912, para que os isótopos não pudessem mais ser ignorados.

Atualmente, a unidade padrão da massa atômica, ou Dalton, é 1/12 do peso do isótopo do isótopo de ¹²C. Isso é mais estável e abundante do que ¹³C e ¹⁴C.

Uma unidade de massa atômica padronizada é a massa de um núcleo (um próton ou um nêutron) e é equivalente a 1 g/mol. Esta unificação ou padronização foi realizada com um átomo de C-12 para o qual 12 unidades de massa atômica são atribuídas.

E assim, o peso atômico relativo ou a massa atômica pode ser expressa hoje em gramas por um mol de átomos.

Como o peso atômico é calculado?

Para determinar o peso atômico, a massa atômica do isótopo deve ser calculada primeiro, que é a soma do número de prótons e nêutrons que têm um certo átomo.

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A quantidade de elétrons que possui não é levada em consideração, pois sua massa é insignificante em comparação com os de nêutrons e prótons.

O mesmo é feito com cada isótopo do mesmo elemento. Então, conhecendo sua abundância natural, uma massa atômica média ponderada média de todos os isótopos é calculada adicionando o produto M Mo (M = Massa Atômica e a abundância dividida por 100).

Por exemplo, suponha que você tenha um aglomerado de átomos de ferro onde 93% deles são ⁵⁶Fé, enquanto 5% são ⁵⁴Fé e os 2% restantes ⁵⁷Fé. Massas atômicas já estão indicadas nos cantos superiores esquerdo dos símbolos químicos. Calculando então:

56 (0.93) + 54 (0.05) + 57 (0.02) = 55,92 g/mol Faith

Nesse cluster, o ferro tem um peso atômico de 55,92. Mas e o resto do planeta Terra ou o resto do universo? No cluster, existem apenas três isótopos, cujas abundâncias mudam se a terra for levada em consideração, onde haverá mais isótopos disponíveis, e os cálculos se tornarem mais complicados.

Considerações

Para o cálculo do peso atômico dos elementos relatados na tabela periódica, o seguinte deve ser levado em consideração:

- Os isótopos que existem na natureza do mesmo elemento químico. Os átomos do mesmo elemento químico que têm um número diferente de nêutrons são os isótopos desse elemento químico.

- Nas amostras obtidas de cada isótopo, a massa atômica de cada uma delas é levada em consideração.

- Também é importante a abundância relativa de cada um dos isótopos para um certo elemento nas amostras encontradas na natureza.

- Você pode encontrar o valor de peso atômico de um átomo sozinho ou presente em uma amostra natural do elemento. Ou de um grupo de átomos, no caso de isótopos do mesmo elemento, determinando o peso atômico padrão ou médio.

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- Para determinar o peso atômico padrão dos elementos químicos, um ou mais isótopos do mesmo elemento foram considerados.

- Existem alguns elementos químicos, como Frania (FR) que não têm isótopos estáveis ​​e ainda não têm um peso atômico padronizado.

Exemplos

Consultando a tabela periódica dos elementos químicos pode ser encontrada o peso atômico de um elemento químico, ou seja, aqueles que foram calculados considerando todos os isótopos estáveis ​​(e por esse motivo eles geralmente têm muitos decimais).

Vejamos alguns:

- Peso do hidrogênio atômico (H): 1.00797 u.m.para.

- Peso atômico Peso (B): 10.811 u.m.para.

- Peso atômico de oxigênio (O): 15.99 u.m.para.

- Peso de ferro atômico (Fe): 55.845 u.m.para.

- Peso atômico de níquel (NI): 58.693 u.m.para.

- Peso atômico de ouro (AU): 196.967 u.m.para.

- Peso atômico de cobre (Cu): 63.546 u.m.para.

- Peso do alumínio atômico (AL): 26.982 U.m.para.

- Peso atômico de hélio (He): 4.0026 u.m.para.

- Peso atômico de zinco (Zn): 65.38 u.m.para.

Não existe um peso atômico padrão no caso de elementos não naturais ou sintéticos que não tenham isótopos na natureza, como o caso mencionado acima de Frania (FR), Polonium (PO), Radon (RA), entre outros elementos químicos.

Nesses casos, o peso atômico é limitado à soma do número de prótons e nêutrons deste elemento.

O valor do peso atômico é relatado em parênteses, o que significa que não é um peso atômico padronizado. Até o valor padrão do peso atômico provavelmente mudará se mais isótopos de um determinado elemento forem descobertos.

Referências

1. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. Definição de peso atômico. Recuperado do pensamento.com
2. Jimenez, v. e Macarulla, J. (1984). Físico -químico fisiológico. 
3. Whitten, k., Davis, r., Peck m. E Stanley, G. (2008). Química.  
4. Peso atômico padrão. Recuperado de.Wikipedia.org
5. Pesos atômicos. Recuperado de iun.Edu