Permanganato de sódio (namno4) Propriedades, riscos

Ele Permanganato de sódio É um composto químico da fórmula Namno₄. Está disponível principalmente em uma forma de monohidrato. Sua estrutura é mostrada na Figura 1. Este sal é higroscópico e tem um ponto de fusão baixo.

Tem as mesmas propriedades que o permanganato de potássio (KMNO₄), embora o permanganato de sódio seja aproximadamente 15 vezes mais solúvel em água. Apesar disso, o permanganato de potássio é comumente mais usado, pois seus custos de produção são mais baixos.

Figura 1: Estrutura de permanganato de sódio.

O permanganato de sódio é facilmente dissolvido em água para dar soluções roxas profundas, cuja evaporação fornece cristais de cores roxas brilhantes do namno4 · h2o. O sal de potássio não forma um hidrato. Devido à sua natureza higroscópica, é menos útil na química analítica do que sua contraparte de potássio.

Pode ser preparado pela reação de dióxido de manganês com hipoclorito de sódio e hidróxido de sódio ou carbonato de sódio da seguinte forma:

2mn₂ + 3NACLO + 2NAOH → 2NAMN₄ + 3NACL + H₂QUALQUER

2mn₂ + 3NACLO + NA₂Co₃ → 2namno₄ + 3NACL + CO₂

Usando carbonato de sódio O desempenho é menor e a reação deve ser aquecida para obter o produto (Vapid, 2016).

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Propriedades físicas e químicas

Permanganato de sódio tem uma aparência semelhante ao permanganato de potássio. São cristais prismáticos ou esferas roxas que, em solução aquosa, formam um líquido de cor que vai de rosa para roxo, dependendo da concentração. Sua aparência é mostrada na Figura 2.

Figura 2: Aparência de permanganato de sódio

A forma anidro do composto tem um peso molecular e um ponto de fusão de 141.9254 g/mol e 36 ° C, respectivamente, e a forma monohidratada tem um peso molecular e um ponto de fusão de 159,94 g/mol e 170 ° C, respectivamente.

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Sua densidade é de 1.972 g/ml e é muito solúvel em água, sendo capaz de dissolver 900g por litro à temperatura ambiente (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Reatividade e perigos

O permanganato de sódio não é combustível, mas acelera a combustão de materiais combustíveis. Se o material combustível for dividido, a mistura pode ser explosiva.

Pode acender espontaneamente materiais combustíveis líquidos. O contato com o ácido sulfúrico pode causar incêndios ou explosões.

Ácido acético ou anidro acético. As explosões podem ocorrer quando os permanganatos que foram tratados com ácido sulfúrico entram em contato com benzeno, dissulfeto de carbono, éter de mergulho, álcool etílico, óleo ou matéria orgânica (Sodium Permanganato, 2016).

Essas substâncias aceleram a queima quando se envolvem em um incêndio. Alguns podem explodir explosivamente quando aquecem ou se envolvem em um incêndio. Pode explorar por calor ou poluição.

Alguns reagirão explosivamente com hidrocarbonetos (combustíveis). Ele pode acender combustíveis (madeira, papel, óleo, roupas, etc.). Os recipientes podem explodir quando aquecido. O escoamento pode criar um perigo de incêndio ou explosão (permanganato de sódio, S.F.).

O permanganato de potássio reage com água para produzir dióxido de manganês, potássio e hidróxido de oxigênio. O hidróxido de potássio é um forte corrosão. Em casos graves, podem ocorrer efeitos sistêmicos, incluindo coagulação intravascular, hepatite, pancreatite e falhas.

A ingestão crônica pode causar parestesia, tremores devido à toxicidade do manganês. A neurotoxicidade de manganês é o resultado do esgotamento de dopamina e neurotoxinas, quinona dopamina e peróxido (sódio permanganato, 2014).

Permanganato de sódio danifica o tecido dos olhos em contato produzindo queimaduras. Pode ser irritante para o contato com a pele, deixando manchas roxas. Em caso de inalação, pode causar danos ao trato respiratório (material de segurança de dados material.F.).

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Se o composto entrar em contato com a pele, ele deve ser lavado com muita água por pelo menos 15 minutos, enquanto as roupas e sapatos contaminados são removidos.

Em caso de ingestão, o vômito não deve ser induzido. Deve soltar roupas apertadas, como pescoços de camisa, cinto ou gravata. Se a vítima não respirar, a boca da boca deve ser ressuscitada.

Em caso de inalação, a vítima deve ser removida do local de exposição e se mover para um novo local. Se isso não respirar, a respiração artificial deve ser administrada. Se for difícil respirar, o oxigênio deve ser administrado.

Em todos os casos, deve ser obtido assistência médica imediata (folha de dados de segurança de sódio permanganato monohidrato, 2013).

Formulários

Permanganato de sódio, como o composto de potássio, é um desinfetante e anti -séptico de bactericida. Seus usos incluem resinas, ceras, gorduras, palha, algodão, seda e outras fibras e camurça.

Também é usado como desinfetante, desodorante, desinfetante químico na fotografia e reagente em química orgânica sintética.

Os usos ilícitos incluíram a produção de abusos e medicamentos sobre aborto por aplicação tópica na parede vaginal. Historicamente, as soluções de permanganato têm sido usadas como uma irrigação uretral e lavagem de líquidos para envenenamento.

O permanganato de sódio atua como um agente oxidante na oxidação da sulfonamida O-tolueno para produzir sacarina e purificação de amida tolueno. É também um antídoto de morfina e fósforo e reações sintéticas orgânicas / farmacêuticas.

Sodium permanganate has been used in the treatment of water and soil rehabilitation because it is capable of degrading the BTEX (benzene, toluene, ethylbenzene and xylene), phenols, polycyclic aromatic hydrocarbons (HAP), chlorinated etenes and explosives, and eliminate hydrogen sulphide.

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Devido à alta solubilidade na água, o permanganato de sódio é preferido para aplicações que requerem altas concentrações de íons de permanganato, como a gravura de partes plásticas da placa de circuito impresso.

Outros usos do permanganato de sódio incluem o agente de tratamento de superfície metálica e a formulação de limpeza de metal, etc. (solução aquosa de permanganato de sódio (namno4), s.F.).

O permanganato de sódio pode substituir o permanganato de potássio em algumas aplicações, pois é o íon permanganato que é o agente oxidante.

No entanto, como existe permanganato de sódio em forma de monohidrato, isso não pode ser usado para aplicações analíticas como graus redox.

Referências

1. Folha de segurança de dados permanganato de sódio. (S.F.). Recuperado de Doge.Org: DOGEE.org.
2. Folha de dados de segurança de sódio permanganato monohidrato material. (2013, 21 de maio). Retirado do Sciencelab: Sciencelab.com.
3. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 4 de março). Banco de dados compostos PubChem; CID = 23673458. Recuperado do PubChem: PubChem.NCBI.Nlm.NIH.Gov.
4. Permanganato de sódio. (2014, 5 de dezembro). Recuperado do toxnet: toxnet.Nlm.NIH.Gov.
5. Permanganato de sódio. (2016). Recuperado de aparelhos altos: cleothemicals.NOAA.Gov.
6. Solução aquosa de permanganato de sódio (namno4). (S.F.). Recuperado de Changyuancorp: em.Changyuancorp.com.
7. Permanganato de sódio. (S.F.). Recuperado do ChemicalBook: ChemicalBook.com.
8. (2016, 27 de junho). Permanganato de sódio de dióxido de manganês e hipoclorito de sódio. Recuperado da química.Stackexchange: Química.Stackexchange.com.