Oxalato de amônio

O oxalato de amônio é um sal de amônio e ácido oxálico, branco, banheiro e não -volátil

O que é oxalato de amônio?

Ele Oxalato de amônio É um sal de amônio e ácido oxálico que se combinam em uma proporção de 2: 1. É um sal branco (incolor), inodoro e não -volátil. 

Ocorre a partir de uma reação de neutralização na água do ácido oxal, h₂C₂QUALQUER₄, Com carbonato de amônio ou hidróxido de amônio. No primeiro caso, o CO₂ é produzido secundário.

Sua fórmula molecular é C₂H₈N₂QUALQUER₄, Mas isso é comumente escrito como (NH₄)₂C₂QUALQUER₄. Ocorre biologicamente em animais de vertebrados, a partir do metabolismo do ácido glioxílico ou ácido ascórbico.

O oxalato de amônio pode estar presente em alguns tipos de pedras nos rins, embora a maior proporção de cálculos de oxalato renal seja combinada com cálcio, formando oxalato de cálcio.

Não pode ser metabolizado no corpo humano, mas pode ser absorvido no intestino e ser excretado nas fezes. Também pode ser eliminado do corpo humano através da urina.

Na natureza, é encontrado no mineral oxammita, que é considerado um mineral muito escasso e raro.

Além disso, está presente no Guano: um produto da decomposição das fezes de aves marinhas, morcegos e focas em um ambiente muito árido. Guano, devido à sua riqueza em nitrogênio, tem sido usada como fertilizante e fungicida para plantas.

Estrutura química do oxalato de amônio

Estrutura de oxalato de amônio. Fonte: Wikimedia Commons

A imagem superior mostra as estruturas dos íons que compõem o oxalato de amônio. Mesmo que não seja apreciado, o NH₄⁺ Consiste em um tetraedro, enquanto o c₂QUALQUER₄^2- Tem uma estrutura plana devido à hibridação SP² de todos os seus átomos de carbono.

Pode atendê -lo: suspensões químicas

Dele Fórmula química (NH₄)₂C₂QUALQUER₄, Indica que deve haver dois ns₄⁺ interagindo eletroestaticamente com um c₂QUALQUER₄^2-. Isto é, dois tetraedros em torno de um avião.

Além da ligação iônica, os íons são capazes de formar várias pontes de hidrogênio. O NH₄⁺ Dona e c₂QUALQUER₄^2- aceita -os (através de seus quatro oxigênio).

Quando existe uma grande possibilidade de que uma molécula também consiga pontes de hidrogênio com um dos íons, isso é cruzado dando origem a (NH₄)₂C₂QUALQUER₄∙ h₂QUALQUER.

Os cristais são compostos de milhões de íons e células unitárias, nas quais a proporção 2NH é cumprida₄/1 c₂QUALQUER₄ recém -nomeado.

Assim, em um cristal de (NH₄)₂C₂QUALQUER₄∙ h₂Ou um arranjo cristalino ortorrômbico é formado, onde as pontes de hidrogênio desempenham um papel crucial em suas propriedades físicas.

Observando sua estrutura cristalina de um plano frontal, o NH₄⁺ Eles formam uma fase, enquanto o C₂QUALQUER₄^2- e h₂o formam outra fase: linhas tetraedradas separadas por aviões e moléculas angulares (água).

Propriedades físicas e químicas do oxalato de amônio

Aparência física

Sólido branco.

Fórmula molecular

C₂H₈N₂QUALQUER₄

Peso molecular anidro

124.096 g/mol.

Ponto de fusão

70 ° C (158 ° F), como aparece na Wikipedia. No entanto, em Chemspider e SoftSchools, eles apontam um ponto de fusão entre 131 e 135 ° C.

Enquanto isso, no PubChem, aponta -se que a decomposição do composto ocorre a 70 ° C, tornando um ponto de fusão mais alto do que essa temperatura é improvável.

Ponto de ebulição

Indeterminado pela decomposição do composto.

Solubilidade em água

5.1 g/100 ml de água a 20 ° C. O oxalato de amônio é lentamente solubilizado na água e geralmente afunda nele.

Pode atendê -lo: óxido de mercúrio (HG2O)

Solubilidade em solventes orgânicos

Ligeiramente solúvel em álcoois e insolúvel em amônia.

Densidade

1.5 g/cm³ 65.3 ° F.

Pressão de vapor

0 mmHg a 20 ° C.

ph

Entre 6 e 7 em uma solução de 4% a 25 ° C.

Decomposição

Quando exposto a alta temperatura, ele se decompõe, emitindo uma fumaça tóxica e corrosiva que inclui óxidos de amônio e nitrogênio.

Uso de oxalato de amônio

Industriais

- É usado na fabricação explosiva.

- Serve como eletrolítico de ferro desejado.

- Permite polir a superfície dos metais.

Recentemente, pectinas com oxalato de amônio foram extraídas para a fabricação de gelificação alimentar.

Reagente wintobe

É usado em combinação com oxalato de potássio para formar o reagente wintobe, que é usado como anticoagulante.

O reagente é uma mistura de 1.2 g de oxalato de amônio com 0.8 g de oxalato de potássio e 0.5 ml de formalina, completando 100 ml com água.

Biológico e analítico

- Sal de amônio aumenta o volume de eritrócitos, enquanto o sal de potássio diminui. Portanto, seu efeito nos eritrócitos é compensado, garantindo integridade morfológica. Este sistema exerce sua ação anticoagulante sequestrando o íon de cálcio.

- O oxalato de amônio é usado como um reagente analítico e um agente redutor, usando cálcio e concentração plasmática de chumbo. Além disso, o oxalato de amônio é usado como um agente dispersor em estudo de interações de superfície plaquetárias.

- Também integra um sistema de absorvedor de choque de pH.

Riscos em uso

- O contato direto com a pele e os olhos pode causar irritação e queimaduras. Da mesma forma, o contato prolongado ou repetitivo da pele com o composto pode causar sinais como erupções, secura e vermelhidão.

Pode atendê -lo: Europium: estrutura, propriedades, obtenção, usos

- Sua inalação pode irritar o nariz, a garganta e os pulmões. A exposição repetida pode causar bronquite com tosse, fleuma e falta de ar.

- Alta exposição a esse sal pode causar dor de cabeça, tontura, náusea, vômito, convulsões, coma e até morte.

- Ingestão ou inalação excessiva causa envenenamento sistêmico. Os possíveis sintomas incluem dor na garganta, esôfago e estômago. As membranas da mucosa ficam brancas, há diarréia grave, pulso fraco, colapsos cardiovasculares e neuromusculares. Além disso, pode afetar o funcionamento renal e o equilíbrio de cálcio.

- O cálcio intervém em numerosos processos que ocorrem nos seres vivos, por exemplo: contração média muscular, tanto na musculatura lisa quanto estriada, intervém nas sinapses de transmissão neuromuscular, é essencial em vários estágios da cascata de coagulação, regula a permeabilidade e a condutância iônica nas membranas , etc.

Portanto, ao sequestrar o oxalato de amônio no íon cálcio, o desempenho das funções essenciais para a vida é cometido.

Referências

1. Crescimento e caracterização de cristais únicos monohidratos de oxalato de amônio [PDF]. Recuperado de Shodhganga.Infibnet.AC.em
2. Oxalato de amônio. Recuperado de PubChem.NCBI.Nlm.NIH.Gov.