Misture componentes, tipos, métodos de separação, exemplos

A misturar É a combinação de dois ou mais materiais, substâncias ou compostos. No que diz respeito à química e física, supõe -se que os componentes da referida mistura não reagam um ao outro, pois isso mudaria sua composição e propriedades à medida que o tempo ocorre; Portanto, eles devem ser estáveis ​​por um tempo razoável (horas, dias, semanas, anos).

As misturas estão por toda parte e em todas as áreas do conhecimento; Alguns são ideológicos, outros quiméricos ou naturais. Podemos encontrá -los na cozinha, não apenas nos alimentos que são misturas sólidas e heterogêneas, mas nos mesmos materiais, a mesa de madeira, os vasos, as garras com sucos e outros objetos comestíveis ou não.

Um copo com merengue de chocolate, como todas as sobremesas, são exemplos diários de misturas. Fonte: pxhere.

As misturas também são encontradas nas pastas dentárias, no enxaguatório bucal, no creme de barbear, nas pílulas de sabão, nos produtos de limpeza ou nos cheiros de uma água de colônia; Até nosso desperdício fisiológico está em sua medida certa. O corpo humano é feito de um conjunto de diferentes tipos de misturas, coordenadas em equilíbrio.

É possível aumentar a complexidade de uma mistura, tanto quanto nossa imaginação nos permitir; O número de componentes, as fases envolvidas, suas interações com o ambiente. É por isso que, para uma primeira abordagem para esse conceito, é sempre parte das misturas típicas encontradas em um laboratório ou na vida diária, passada ou moderna.

A água é o meio ideal para explicar o que é uma mistura, porque é capaz de dissolver muitos sólidos ou líquidos. Usá -lo é descrito em que solvente, um soluto, o tamanho das partículas, a homogeneidade ou heterogeneidade da solução resultante consiste em. E então, indo além, é esclarecido que qualquer líquido, sólido ou gás pode atuar como um solvente.

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Componentes de uma mistura

Embora existam centenas de milhares de misturas, seus componentes podem ser reduzidos e classificados como dois tipos: solvente ou soluto.

Solvente

No começo, houve um exemplo de solvente: água. De fato, é chamado de solvente universal (ou solvente) por boas razões. Pode -se pensar que um solvente deve necessariamente ser líquido, para que dissolva os sólidos ou gases que interagem com ele; No entanto, essa afirmação está incorreta.

O solvente é o meio capaz de "acolher" os sólidos, substâncias, compostos ou materiais adicionados; E, portanto, geralmente apresenta a maior composição (sendo mais abundante) na mistura. Por exemplo, as quantidades de sais dissolvidas nos oceanos são extremamente grandes, mas pálidos em comparação com sua massa total de água.

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Se o solvente é um meio, significa que isso nem sempre precisa ser líquido; Também pode ser um sólido ou mesmo um gás. Da mesma forma, um solvente deve ser de matéria única (apenas água), mas pode ser tratada em si mesma em uma mistura (água e álcool em proporções iguais).

Entre outros solventes comuns, podemos citar: ácido acético glacial, vendas ou metais fundidos, tolueno, clorofórmio, gasolina, nitrogênio, ar, corpos mesoporosos, entre outros.

Soluto

O soluto é simplesmente o que é adicionado ou dissolvido no referido solvente (substâncias, compostos, etc.). Sua condição física pode ser qualquer pessoa, embora o sólido seja o mais representativo e observável de natureza. Além disso, é caracterizado por estar em uma proporção menor (é menos abundante) em relação ao solvente; Embora nem sempre tenha que ser. No exemplo a seguir, a água é o solvente e o sal de Soluto:

Tipos de misturas

Suponha que seja o solvente e b o soluto. Se A e B forem misturados ou combinados, eles darão origem a uma mistura (a+b). Esta mistura pode ser classificada em relação ao seu status de material (líquido, gás ou sólido), dependendo de sua aparência (homogêneo ou heterogêneo), ou de acordo com o tamanho das partículas de soluto (suspensão, colóide ou solução).

Todas essas classificações estão relacionadas entre si, mas as misturas serão abordadas de acordo com suas aparências ao mesmo tempo em que a referência será feita ao tamanho de suas partículas.

Homogêneo

Vidro de água, mistura homogênea

Uma mistura homogênea é aquela que apresenta uma única fase a olho nu, e que não pode ser separado por si mesmo pelo efeito da gravidade. Portanto, suas partículas são muito pequenas para que o olho humano as aprecie.

Soluções e colóides entram nesse tipo de mistura, diferenciados no tamanho das partículas de soluto. Todas as soluções são homogêneas.

Heterogêneo

Mistura heterogênea de óleo e água

Uma mistura heterogênea é aquela que apresenta mais de duas fases a olho nu, bem como uma distribuição não uniforme de suas partículas observadas em uma escala molecular. Portanto, pode ser uma mistura de sólidos de cores diferentes, ou de gases ou líquidos imiscíveis. Colóides, especialmente emulsões e suspensões, inserem esse tipo de mistura.

Portanto, existem colóides homogêneos, como nuvens, e heterogêneos, como a maionese da vista do microscópio e da água com óleo emulsionado. No entanto, todos os colóides são heterogêneos se forem observados em um microscópio ou em escalas micrométricas.

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Métodos de separação da mistura

Os componentes (solvente e soluto) da mistura A+B podem ser separados, dependendo do tipo de mistura e do estado material do mesmo.

Evaporação

Evaporação de água do utensílio de cozinha. Vidro [GFDL (http: // www.gnu.Org/copyleft/fdl.html) ou CC por 3.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenças/por/3.0)], da Wikimedia Commons

A evaporação é usada para soluções, aplicando calor para que o solvente escape para a fase gasosa e o soluto sedimado nas paredes do recipiente seja. Isso é observado em um balde com água do mar: uma vez que a água evapora, os sais brancos permanecerão no fundo.

Destilação

A destilação é usada se você não quiser descartar o solvente, mas recuperá -lo. No entanto, o principal uso da destilação é separar uma solução composta por uma mistura de líquidos; isto é, onde o soluto também é líquido. Por exemplo, uma mistura de água-acetona é destilada para recuperar acetona, menor ponto de ebulição.

Filtração

A filtração requer um papel de filtro ou superfície porosa que permita ao líquido cruzá -lo, mas cujos poros são pequenos o suficiente para reter o sólido.

As filtrações são especialmente úteis para separar suspensões, onde partículas sólidas levam tempo para sedimentos no fundo. Na química, é a passagem após uma reação de precipitação.

Decantação

Funil de decantação

Quando se trata de uma mistura líquida-sólida, espera-se que o sólido sedimento.

Enquanto isso, em misturas líquidas-líquidas (heterogêneas), o famoso funil de decantação é usado (semelhante a uma pêra ou bambalina). O líquido mais denso é transferido através do bico estreito de baixo e o menos denso, pela boca larga (onde a tampa vai).

Peneira

Peneira é uma filtração, mas para misturas sólidas sólidas (heterogêneas). Graças a este método, grãos ou pedras de tamanhos diferentes são separados usando uma peneira ou peneira.

Sublimação

Quando um dos componentes da mistura sólida sólida é volátil, isto é, que passa para o estado gasoso sem derreter ou derreter primeiro, eles aquecem e depositam seus cristais purificados em uma superfície fria, deixando para trás a mistura sem a sublimável componente.

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Cristalização

Uma mistura sólida sólida é dissolvida em um solvente apropriado para que, dependendo das solubilidades de cada soluto no solvente, elas possam ser separadas por temperatura e ação de resfriamento. Assim, à medida que a mistura quente esfria, cada soluto será cristalizado separadamente, o que permite filtrar seus cristais.

Centrifugação

Na centrifugação, os colóides por ação da gravidade e aceleração terminam com seus componentes (fase de dispersão e fase de dispersão para colóides). É usado quando a filtração não é possível porque as partículas são muito pequenas e penetram no meio poroso, bem como o solvente ou a fase de dispersão.

Exemplos de misturas

-Amálgamas (solução sólida)

-Cimento (mistura sólida homogênea)

-Pasta dental (colóide, mas homogênea a olho nu)

-Bebidas de refrigerante (soluções)

-Areia (mistura heterogênea)

-Cereais de leite (mistura heterogênea)

-Chicha de arroz com faíscas de chocolate (mistura heterogênea com faíscas suspensas)

-Sangue (colóide, mas homogêneo a olho nu)

-Gelatina (colóide sólido-líquido)

-Plásticos (solução sólida)

-Cervejas (soluções)

-Urina (solução)

-Ar (solução de refrigerante)

-Pó de ar (suspensão)

-Leite (colóide e emulsão)

-Vidro colorido (solução sólida)

-Lama (suspensão)

-Giz na água (suspensão)

-Café preto (solução)

-Ossos (mistura heterogênea)

-Pinturas (colóides ou suspensões, dependendo do tipo)

-Nuvens e neblina (colóides gasosos homogêneos a olho nu)

-Captadores de César e salada (mistura heterogênea)

-Granito (mistura heterogênea)

-Tizanas (mistura heterogênea)

-Vinagre (mistura ou solução homogênea)

-Gasolina (mistura homogênea)

-Petróleo pesado petróleo (suspensão)

-Chuva ácida (solução)

-Aços (solução sólida)

-Chocolate ao leite (mistura homogênea)

-Nutella (mistura homogênea, embora seja certamente coloidal)

-Caixa de bolhas (mistura heterogênea)

-Caramelo derretido (mistura homogênea)

-Tinta (colóide, mas homogênea à vista)

-Desodorantes em bares (mistura homogênea)

-Detergentes em pó (mistura heterogênea)

Assuntos de interesse

Métodos de separação da mistura.

Métodos de separação de misturas homogêneas.

Métodos de separação de misturas heterogêneas.

Misturas homogêneas.

Misturas heterogêneas.

Referências

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2. Nissa Garcia. (2019). O que é uma solução na ciência? - Definição e exemplo. Estudar. Recuperado de: estudo.com
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