Hidróxido de cádmio (CD (OH) 2)

Cristais de hidróxido de cádmio. Fonte: Por Ondřej Mangl [Public Domain], da Wikimedia Commons

O que é hidróxido de cádmio?

Ele Hidróxido de cádmio (CD (OH)₂) É uma substância de origem inorgânica, caracterizada por estar em um estado de agregação sólida, na forma de cristais brancos. É uma substância iônica, com uma estrutura cristalina do tipo hexagonal, constituindo um hidróxido cujo comportamento é Amphoto.

Nesse sentido, o hidróxido de cádmio pode ocorrer de diferentes maneiras, como, através do tratamento de sal conhecido como nitrato de cádmio com a forte base de hidróxido de sódio.

Esse hidróxido é usado em inúmeras aplicações, entre as quais é o processo conhecido como revestimento ou revestimento de cádmio, embora também seja amplamente utilizado na preparação de outros sais deste metal de transição.

Por outro lado, a exposição a este composto pode levar a riscos à saúde, porque é absorvido pelo contato com a pele e pelas vias aéreas. Deve -se notar que é considerado uma substância carcinogênica.

Estrutura de hidróxido de cádmio

O hidróxido de cádmio é constituído apenas por dois íons: cádmio (CD²⁺) e hidroxila (oh^-), formando assim um composto iônico do CD da fórmula molecular (OH)₂.

A estrutura deste composto é bastante semelhante à de hidróxido de magnésio (mg (oh)₂), como seus cristais têm um sistema molecular que obedece à simetria do tipo hexagonal, de acordo com as células unitárias que as compõem.

Da mesma maneira, essa substância pode ser produzida pelo tratamento de nitrato de metal de cádmio (CD (não₃)₂) Com uma certa quantidade de hidróxido de sódio (NaOH), de acordo com a seguinte equação:

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CD (não₃)₂ + 2naoh → CD (OH)₂ + 2nan₃

Embora exiba semelhanças com o hidróxido de zinco, considera -se que o CD (OH)₂ Tem maiores características básicas.

Além disso, como o cádmio pertence ao bloco d A partir da tabela periódica, costumava ser considerada como metal de transição, então este e outros hidróxidos de metal similares, como o zinco, são considerados como hidróxidos de metal de transição.

Nesse tipo de espécie química, o oxoanion maior é o hidróxido, e o elemento de maior massa molar ou peso molecular que não é encontrado no oxoanion acaba sendo um dos metais de transição.

Propriedades de hidróxido de cádmio

Entre as propriedades mais destacadas do hidróxido de cádmio estão:

-É uma espécie iônica pertencente a compostos inorgânicos, cuja estrutura é cristalina e tem uma ordem hexagonal.

-Sua fórmula molecular é descrita como CD (OH)₂ e seu peso molecular ou massa molar é de aproximadamente 146,43 g/mol.

-Ele tem um comportamento de anfotero, ou seja, pode atuar como ácido ou base, dependendo da reação química e do ambiente em que isso é realizado.

-Sua densidade é de aproximadamente 4,79 g/cm³ e é considerado solúvel em substâncias ácidas de baixa concentração (diluído).

-É capaz de formar um composto de coordenação aniônico quando tratado com uma solução concentrada de hidróxido de sódio.

-Também pode formar compostos de coordenação com íons de amônio, tiocianato ou cianeto ao adicionar soluções que contêm essas espécies iônicas.

-Geralmente experimenta desidratação (perda de moléculas de água) quando é submetida a aquecimento, formando óxido de cádmio (CDO).

-Quando aquecido, ele também pode sofrer decomposição térmica, mas isso ocorre apenas entre 130 e 300 ° C.

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-Possui inúmeras aplicações, incluindo seu uso como um componente fundamental em baterias de armazenamento.

-Exibe solubilidade apreciável quando está em soluções alcalinas.

Usos de hidróxido de cádmio

O hidróxido de cádmio é usado em um grande número de aplicações, como as mencionadas abaixo.

Na fabricação de dispositivos conhecidos como baterias de armazenamento, esse composto químico é usado como um componente anódico indispensável no processo.

Da mesma forma, esse hidróxido é uma espécie fundamental quando a técnica de revestimento de cádmio é realizada em certos materiais.

Também na preparação de certos sais de cádmio, embora o procedimento não seja tão simples quanto a produção de hidróxido.

Por outro lado, quando os dispositivos conhecidos como acumuladores de cádmio de prata (AG-CD) e níquel-cádmio (NI-CD) são descarregados, de acordo com a reação mostrada abaixo:

CD + 2nio (OH) + 2h₂O → CD (OH)₂ + Ni (oh)₂

Então, quando ocorre a recarga, esse hidróxido é transformado na forma metálica de cádmio através de um produto intermediário que é dissolvido e, dessa maneira, outros produtos podem ser gerados.

Em aplicações mais recentes, ele foi usado na produção de dimensões nanométricas, com uma estrutura única -dimensional a ser examinada como um eletrodo alternativo de filme fino em supercadders.

Riscos de hidróxido de cádmio

A exposição direta ao hidróxido de cádmio tem certos riscos associados, por via oral, inalação ou contato dérmico; Pode ter efeitos como vômito e geração de diarréia.

Quanto aos efeitos da inalação crônica de vapores produzidos por isso, certas doenças pulmonares são encontradas, como enfisema e bronquite, e edemas pulmonares ou pneumonite de causas químicas podem até ocorrer.

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Outra conseqüência da exposição prolongada a essa substância é o acúmulo de cádmio em certos órgãos, como rins ou fígado, causando lesões e danos permanentes, porque esse composto faz com que uma quantidade maior de proteínas moleculares seja excretada vital no organismo.

Da mesma maneira, a perda ou diminuição da densidade óssea ou envenenamento por cádmio pode acontecer.

Além desses efeitos, essa molécula é combinada com o receptor de estrogênio e produz sua ativação, o que pode causar estimulação do desenvolvimento em alguns tipos de células cancerígenas.

Da mesma forma, essa espécie química causa outras repercussões estrogênicas, como a incapacidade da função reprodutiva em humanos e, pois sua estrutura tem grande afinidade com a do zinco, o cádmio pode interferir em alguns de seus processos biológicos.

Referências

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