Funções químicas inorgânicas e orgânicas, exemplos

As Funções químicas São uma série de características que permitem categorizar ou agrupar um conjunto de compostos, devido à sua reatividade, estrutura, solubilidade etc. Tendo composto inorgânico e orgânico, espera -se que seus compartimentos sejam diferentes e, da mesma maneira, as funções químicas pelas quais são classificadas.

Pode -se dizer que as funções químicas se tornariam enormes famílias de compostos, dentro dos quais existem subdivisões cada vez mais específicas. Por exemplo, os sais representam um produto químico inorgânico; Mas temos centenas deles, classificados em binário, ternário ou oxyst e misturado.

Os sais representam uma das principais funções químicas de compostos inorgânicos. Fonte: Yamile via pexels.

Os sais são disseminados por toda a hidrosfera e litosfera, literalmente literalmente abriga óxidos minerais. Portanto, devido à sua grande abundância, os óxidos correspondem a outra importante função química inorgânica, também com suas divisões internas (básicas, ácidas e mistas).

No lado dos compostos orgânicos, as funções são melhor definidas como grupos funcionais, pois são responsáveis ​​por suas propriedades químicas. Entre os mais relevantes de natureza, temos os ésteres odosos, bem como os ácidos carboxílicos e fenóis.

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Funções químicas inorgânicas

Embora em inúmeras fontes existam quatro funções químicas inorgânicas: óxidos, ácidos, bases e sais, na verdade existem muito mais; Mas você geralmente é o mais importante. Os óxidos não apenas definem uma função química, mas também sulfetos e hidros, assim como fosfuros, nitro, carbonetos, siliciuros, etc.

No entanto, esses compostos podem ser classificados como iônicos, caindo dentro da função correspondente a sais. Eles também são menos abundantes e são considerados mais do que famílias um grupo seleto de compostos com propriedades avançadas. Portanto, apenas as quatro funções mencionadas acima serão abordadas.

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- Óxidos

Como função química, os óxidos são entendidos a todos aqueles compostos inorgânicos que contêm oxigênio. Ter metais e não -metais, separadamente formará óxidos diferentes, que por sua vez darão origem a outros compostos. Esta função também inclui peróxidos (ou₂^2-) e superóxidos (ou₂^-), embora não falemos sobre eles.

Metal ou óxidos básicos

Quando os metais reagem com oxigênio, são formados óxidos cuja fórmula geral é M₂QUALQUER_n, ser n O número de oxidação do metal. Temos óxidos metálicos, que são básicos porque, ao reagir com a água, eles liberam íons oh^-, A partir dos hidróxidos gerados, M (OH)_n.

Por exemplo, o óxido de magnésio é mg₂QUALQUER₂, Mas os subscritos podem ser simplificados para que a fórmula seja como MGO. Quando o MGO é dissolvido na água, causa hidróxido de magnésio, mg (oh)₂, que por sua vez liberam íons oh^- De acordo com a sua solubilidade.

Óxidos ácidos ou anidrides

Quando um elemento não -metálico (C, N, S, P, etc.) reage com oxigênio, é formado um óxido ácido, pois quando é dissolvido em liberações de água₃QUALQUER⁺ dos oxacídeos produzidos. Os óxidos ácidos são a "versão seca" dos oxacídeos, então eles também são chamados de anidridos:

Sem metal + ou₂ => Óxido ácido ou anidrido + h₂O => oxácido

Por exemplo, o carbono reage completamente com o oxigênio para gerar dióxido de carbono, CO₂. Quando esse gás se dissolve em água em grandes pressões, ele reage para se transformar em ácido carbônico, h₂Co₃.

Óxidos neutros

Os óxidos neutros não se dissolvem na água, então não geram íons OH^- nem h₃QUALQUER⁺. Exemplos dessas ferrugem que temos: co, mno₂, NÃO NÃO₂ e clo₂.

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Óxidos mistos

Óxidos mistos são aqueles formados por mais de um metal, ou o mesmo metal com mais de um número de oxidação. Por exemplo, magnetita, fé₃QUALQUER₄, É realmente uma mistura feia · fé₂QUALQUER₃.

- Você sai

Os sais são compostos iônicos, então eles contêm íons. Se os íons vieram de dois elementos diferentes, teremos sais binários (NACL, FECL₃, Lii, Znf₂, etc.). Enquanto isso, que, se eles contiverem dois elementos, além do oxigênio, serão sais de terra ou oxisal (nano₃, MSSO₃, CUSO₄, Cacro₄, etc.).

- Ácidos

Foi feita menção a oxácidos, cuja fórmula geral é h_paraE_bQUALQUER_c. No caso de ácido carbônico, h₂Co₃, A = 2, b = 1 e c = 3. Outro grupo importante de ácidos inorgânicos são hidraceídeos, que são binários e não têm oxigênio. Por exemplo: h₂S, ácido sulfídico, como dissolvido em água produz íons H₃QUALQUER⁺.

- Bases

As bases são aqueles compostos que liberam íons oh^-, ou pelo menos no que diz respeito ao inorgânico.

Funções químicas orgânicas

Funções químicas orgânicas recebem o nome mais apropriado de grupos funcionais. Eles não são mais sobre o que existem íons ou um átomo específico, mas que são um conjunto de átomos que contribuem para a molécula algumas qualidades em relação à sua reatividade. Cada grupo funcional pode abrigar centenas de milhares de compostos orgânicos.

Obviamente, mais de um grupo funcional pode estar presente em uma molécula, mas na classificação dos mesmos predomina o grupo mais reativo; isso geralmente é o mais oxidado. Assim, alguns desses grupos ou funções estão listados:

-Álcoois, -oh

-Ácidos carboxílicos, -coh

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-Amines, -nh₂

-Aldehydos, -co ou -cho

-Amidas, -coonh₂

-Tioles, -sh

-Ésteres, -COO-

-Éteres, -o-

Exemplos de funções químicas

Nas seções anteriores, vários exemplos de compostos pertencentes a uma função química específica foram citados. Aqui outros serão mencionados seguidos por sua função química, seja inorgânica ou orgânica:

-Fetio₃, óxido misto

-PB₃QUALQUER₄, óxido misto

-Hno₃, Oxácido

-Bico; esquichar₃)₂, Oxisal

-Bao, óxido básico

-Naoh, base

-NH₃, Base, ele libera íons oh^- Ao se dissolver na água

-CH₃Oh álcool

-CH₃OCH₃, éter

-HF, ácido hidracia

-Oi, hidrace

-CH₃CH₂NH₂, amina

-CH₃COOH, ácido carboxílico

-Nabr, sal binário

-AGCL, sal binário

-Koh, base

-Mgcro₄, Ternaria sal, embora o elemento central seja um metal, cromo, derivado do ácido crômico, h₂Cro₄

-NH₄Cl, sal binário,

-CH₃CH₂CH₂Cooch₃, éster

-Sro, óxido básico

-SW₃, ácido ou óxido de anidrido

-SW₂, ácido ou óxido de anidrido

-NH₄CL, sal binário, porque o cátion NH₄⁺ Conte como um íon individual, mesmo que seja poliiatômico

-CH₃Sh, Tiol

-AC₃(Po₄)₂, Ternaria Sal

-Naclo₃, Ternaria Sal

-H₂SE, ácido hidracia

-H₂Chá, ácido hidracia

-CA (CN)₂, sal binário, como o ânion CN^- é considerado novamente como um íon individual

-Kcapo₄, Sal misto

-AG₃SW₄NÃO₃, Sal misto

Referências

1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. Química. (8ª ed.). Cengage Learning.
2. Graham Solomons t.C., Craig b. Fryhle. (2011). Química orgânica. Aminas. (10ª edição.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2019). Funções químicas. Recuperado de: é.Wikipedia.org
4. Os editores da Enyclopaedia Britannica. (24 de agosto de 2015). Composto inorgânico. Encyclopædia britannica. Recuperado de: Britannica.com
5. Academia Khan. (2019). Funções químicas inorgânicas. Recuperado de: é.Khanacademy.org
6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Funções químicas de compostos orgânicos. [PDF]. Recuperado de: Cenunez.com.ar