Ácido sulfuroso

O ácido sulfuroso é um ácido mineral que ocorre quando o dióxido de enxofre se dissolve na água

O que é ácido sulfuroso?

Ele Ácido sulfuroso É um oxácido que se forma quando dióxido de enxofre, então₂, dissolve -se na água. É um ácido inorgânico fraco e instável, que não pôde ser detectado em solução, uma vez que a reação de sua formação é reversível e o ácido se decompõe rapidamente nos reagentes que o produziram (então₂ e h₂o).

É um líquido incolor, com um forte cheiro de enxofre, instável e é usado em vários campos industriais, como materiais manchados de cloro, para a síntese de produtos medicinais e químicos, para fabricação de papel ou para refinar derivados do petróleo.

A molécula de ácido em enxofre no momento foi detectada apenas na fase gasosa. As bases conjugadas desse ácido são ânions comuns sob as formas de sulfitos e bissulfito.

Espectro de Raman de SO Solutions₂ Ele só mostra sinais devido à molécula SO₂ e íon bissulfito, HSO₃^-, consistente com o seguinte saldo:

SW₂    +  H₂o hso₃^-     +       H⁺

Isso indica que, pelo espectro de Raman, não é possível.

Quando exposto à atmosfera, ela é rapidamente transformada em ácido sulfúrico. O ácido sulfuroso é reduzido ao sulfeto de hidrogênio devido à ação do ácido sulfúrico diluído e zinco.

A tentativa de concentrar uma solução SO₂ Por evaporação da água para obter ácido de enxofre sem água, não produziu um resultado, uma vez que o ácido se decompõe rapidamente (investindo a reação de formação), de modo que o ácido não pode ser isolado.

Estrutura de Ácido sulfuroso

Estrutura química do ácido sulfuroso

Na imagem principal, a estrutura de uma molécula isolada de ácido sulfuroso em um estado gasoso pode ser visto. A esfera amarela no centro corresponde ao átomo de enxofre, os vermelhos a átomos de oxigênio e branco para hidrogênios.

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Sua geometria molecular em torno do átomo S é pirâmide trigonal, com os átomos de ou desenhando a base.

Então, no estado gasoso, as moléculas H₂SW₃ Eles podem ser considerados como pirâmides trigonais microscópicos flutuando no ar, assumindo que eles estão estáveis ​​o suficiente para durar algum tempo sem reagir.

A estrutura deixa claro de onde vêm os dois hidrogênios ácidos: a partir dos grupos hidroxila ligados ao enxofre, ho-oh-oh. Portanto, para este composto, não é correto assumir que um dos prótons ácidos, h⁺, é liberado do átomo de enxofre, h-so₂(OH).

Os dois grupos OH permitem que o ácido do enxofre interaja usando pontes de hidrogênio, e também o oxigênio da ligação S = O é um aceitador de hidrogênio, o que faz h₂SW₃ tanto em um bom doador quanto aceitador dessas pontes.

De acordo com o exposto, H₂SW₃ Eu deveria ser capaz de se condensar em um líquido, como o ácido sulfúrico, h₂SW₄. No entanto, não é assim que acontece.

Propriedades físicas e químicas do Ácido sulfuroso

Fórmula molecular

H₂SW₃

Peso molecular

82.073 g/mol.

Aspecto físico

É um líquido incolor, com um cheiro picante de enxofre.

Densidade

1.03 g/ml.

Densidade de vapor

2.3 (em relação ao ar tomado como 1)

Corrosividade

É corrosivo para metais e tecidos.

Solubilidade em água

Miscível.

Sensibilidade

É sensível ao ar.

Estabilidade

Estável, mas incompatível com bases fortes.

Constante de acidez (ka)

1.54 x 10^-2

Pka

1.81

ph

1.5 na escala de pH.

ponto de ignição

Não inflamável.

Decomposição

Quando aquecido, o ácido de enxofre pode ser quebrado, emitindo uma fumaça tóxica de óxido de enxofre.

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Nomenclatura

O enxofre tem as seguintes valências: ± 2, +4 e +6. Da fórmula h₂SW₃, Pode ser calculado qual valência ou número de oxidação tem enxofre no composto. Para fazer isso, basta resolver uma soma algébrica:

2 (+1) + 1v + 3 (-2) = 0

Como é um composto neutro, a soma das cargas dos átomos que constituem deve ser 0. Limpando V Para a equação anterior, você tem:

V = (6-2)/1

Assim, v é igual a +4. Ou seja, o enxofre participa de sua segunda Valência e, de acordo com a nomenclatura tradicional, o sufixo deve ser adicionado ao nome -ooso. Por esse motivo, para H₂SW₃ É conhecido como ácido de enxofreurso.

Outra maneira mais rápida de determinar esta valência é comparar H₂SW₃ com h₂SW₄.

Em h₂SW₄ O enxofre tem Valência +6; portanto, se um ou, Valencia descer para +4 e, se outro for removido, Valencia descerá para +2 (o que seria o caso do ácido soluçoEnxofreurso, H₂SW₂).

Embora menos conhecido, para H₂SW₃ Também pode ser chamado de ácido trioxosulfúrico (IV), de acordo com a nomenclatura de ações.

Formação de ácido sulfuroso na natureza

O ácido sulfuroso é formado na natureza devido à combinação de dióxido de enxofre, produto da atividade de grandes fábricas, com água atmosférica.

Por esse motivo, é considerado um produto intermediário da chuva ácida, causando grandes danos à agricultura e ao meio ambiente.

Síntese

Tecnicamente, o enxofre é formado para formar dióxido de enxofre. Então, ele se dissolve na água para formar ácido de enxofre. No entanto, a reação é reversível e o ácido se decompõe rapidamente nos reagentes.

Esta é uma explicação de por que o ácido de enxofre não é encontrado em solução aquosa (como já mencionado na seção de sua estrutura química).

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Formulários

Geralmente, os usos e aplicações de ácido sulfuroso, uma vez que sua presença não pode ser detectada, consulte os usos e aplicações de dióxidos de enxofre e a base e sais de ácido.

Em madeira

No processo de sulfita, a polpa de madeira na forma de fibras de celulose quase pura ocorre. Vários sais de ácido de enxofre são usados ​​para a extração de lignina de lascas de madeira, usando recipientes de alta pressão chamados digestores.

Agente desinfetante

O ácido sulfuroso é usado como desinfetante.

Água sanitária

Também é usado como um branqueamento suave, especialmente para materiais sensíveis ao cloro. Além disso, é usado como alvejante dental e aditivo alimentar.

Cosméticos

É um ingrediente de vários cosméticos para cuidados com a pele e foi usado como um elemento pesticida na eliminação de ratos. Elimina manchas causadas por vinho ou frutas em diferentes tecidos.

Antisséptico

Serve como anti -séptico, sendo eficaz para evitar infecções de pele. Em alguns momentos, foi usado em fumigações para desinfetar navios, pertences de vítimas de epidemias, etc.

Agente conservante

O ácido de enxofre é usado como conservante de frutas e vegetais e para evitar a fermentação de bebidas como vinho e cerveja, sendo um elemento antioxidante, antibacteriano e fungicida.

Produtos quimicos

O ácido sulfuroso é usado na síntese de medicamentos e produtos químicos, na elaboração de vinho e cerveja, no refinamento de produtos derivados de óleo e como reagente analítico.

Referências

1. Nomenclatura de ácidos. Recuperado de 2.Química.Gatech.Edu
2. Calvo Flores, f. G. Formulação química inorgânica. UGR recuperou.é