Fórmula, características e usos de ácido perclórico

Ele ácido perclórico É um ácido mineral muito forte, geralmente encontrado como uma solução aquosa incolor sem cheiro, corrosiva para metais e tecidos. É um oxidante poderoso quando está quente, mas suas soluções aquosas (até aproximadamente 70% em peso) à temperatura ambiente geralmente são seguras, mostrando apenas características ácidas fortes e sem oxidação de propriedades.

Ácido perclórico e seus sais (particularmente perceloato de amônio [NH₄Clo₄, CAS: 7790-98-9], Perclorato de sódio [NACLO₄, 7601-89-0] e perclorato de potássio [KCLO₄, 7778-74-7]), encontre muitas aplicações devido ao seu forte poder oxidante.

Lançamento do Ares-1 (02 02-2008)

Sua produção aumentou devido ao seu uso como material de partida para a produção de perclorato de amônio puro, um ingrediente básico de explosivos e hélices sólidas para foguetes e mísseis.

60% de ácido perclorico

O ácido perclórico também é usado, em escala limitada, como reagente para fins analíticos. Seus recipientes fechados podem ser quebrados violentamente sob prolongada exposição ao calor.

Fórmulas: Ácido perclórico: HCLO₄
Cas: 7601-90-3

Estrutura 2D

Ácido perclórico

Estrutura 3D

Modelo de ácido perclórico / molecular de bolas e hastes

Características do ácido perclórico

Propriedades físicas e químicas

• Aparência: líquido incolor
• Cheiro: banheiro
• Peso molecular: 100.454 g/mol
• Ponto de ebulição: 19 ° C
• Ponto de fusão: -112 ° C
• Densidade: 1.768 g/cm3
• Solubilidade em água: miscível
• Acidez (PKA): -15.2 (± 2.0)

O ácido perclórico pertence ao grupo de ácidos oxidantes fortes.

Inflamabilidade

-Os ácidos oxidantes fortes geralmente não são inflamáveis, mas podem acelerar a combustão de outros materiais que fornecem oxigênio (atuando como agentes oxidantes).

-As soluções de ácido perclórico podem explodir devido ao calor ou poluição.

-Quando eles esquentam a partir de 160 ° C ou se envolvem em um incêndio, podem se decompor explosivamente.

-Eles podem reagir explosivamente com hidrocarbonetos (combustíveis). Ele pode acender combustíveis (madeira, papel, óleo, roupas, etc.).

-Os recipientes podem explodir quando aquecido.

-O escoamento pode criar perigo de incêndio ou explosão.

Reatividade

-Ácidos oxidantes fortes são geralmente solúveis em água com a liberação de íons de hidrogênio. As soluções resultantes têm um pH de 1 ou cerca de 1.

-Os materiais deste grupo reagem com bases químicas (por exemplo: aminas e hidróxidos inorgânicos) para formar sais. Essas reações de neutralização ocorrem quando a base aceita íons de hidrogênio que o ácido doa.

Pode servir você: pipeta aforada

-As neutralizações podem gerar quantidades perigosamente grandes de calor em pequenos espaços.

-A adição de água aos ácidos geralmente gera calor suficiente na pequena região da mistura, para ferver, disse que parte da água explosivamente, sendo capaz de ocorrer salpicos de ácido muito perigosos.

-Esses materiais têm uma capacidade significativa como agentes oxidantes, mas essa capacidade varia entre um e outro.

-Eles podem reagir com metais ativos (como ferro e alumínio) e também com muitos metais menos ativos, para dissolver metal e liberar hidrogênio e/ou gases tóxicos.

-Suas reações com sais de cianeto e seus compostos, liberam cianeto de hidrogênio gasoso.

-Gases inflamáveis ​​e/ou tóxicos também são gerados devido.

-Reações adicionais de geração de gás são produzidas com sulfitos, nitritos, tiossulfatos (para dar H2s e SO3), Dionitos (SO2) e até carbonatos: o dióxido de carbono do último não é tóxico, mas o calor e os saltos da reação podem ser perturbados.

-Soluções de ácido perclórico são fortes soluções de ácido oxidante.

-Eles podem reagir vigorosamente ou detonar, quando misturados com materiais oxidáveis ​​(álcoois, aminas, borrans, dicogênio, hidrazinas, hidrocarbonetos, hidrogênio, nitroalcanos, metais em pó, silo e thiles, entre outros).

-O ácido perclórico é ativado para entrar em contato com o cloreto de sulfinil.

Toxicidade

-Ácidos oxidantes fortes são corrosivos para tecidos. Os vapores ácidos irritam tecidos sensíveis (como olhos e sistema respiratório) severamente.

-Inalação, ingestão ou contato (pele, olhos, etc.) com soluções de ácido perclórico ou com seus vapores ou podem causar ferimentos graves, queimaduras ou morte.

-Ao entrar em contato com o fogo, pode produzir gases irritantes, corrosivos e/ou tóxicos.

-O escoamento de controle de água de incêndio ou diluição pode causar contaminação.

Pode atendê -lo: sulfeto de cálcio (CAS): estrutura, propriedades, obtenção, uso

Formulários

-O ácido perclórico é usado nas áreas de pesquisa e desenvolvimento científica e na fabricação de produtos químicos e equipamentos elétricos, eletrônicos e ópticos.

-É usado como precursor na produção de perclorato de amônio puro, um ingrediente básico de explosivos e hélices sólidas para foguetes e mísseis.

-Os usos do ácido perclórico em casa incluem limpadores de vasos sanitários, metal e drenagem, agitação de óxido, baterias e como adição.

-Os usos industriais incluem: refino de metal, encanamento, branqueamento, gravação, galvanoplastia, fotografia, desinfecção, munição, fabricação de fertilizantes, limpeza de metal e remoção de óxido.

-O ácido perclórico também é usado, em escala limitada, como reagente para fins analíticos.

Efeitos clínicos

Ácidos causam necrose de coagulação. Os íons de hidrogênio descartam células epiteliais, causando edema, eritema, desapego do tecido e necrose, com úlceras e formação.

Na exposição a esses ácidos por via gastrointestinal, os pacientes podem desenvolver queimaduras de grau II (ampolas superficiais, erosões e ulcerações) que correm o risco de sofrer formação subsequente de estenose, em particular a rota gástrica e o esôfago.

Queimaduras profundas e mucosa gastrointestinal também podem ser desenvolvidas. As complicações geralmente incluem perfuração (esofágica, gástrica, raramente duodenal), formação de fístula (traqueesofágica, aortosofágica) e sangramento gastrointestinal.

A exposição à inalação pode causar dispnéia, dor no peito pleurítico, tosse e broncoespasmo, edema do trato respiratório superior e queimaduras. O edema do trato respiratório superior é comum e muitas vezes ameaça a vida.

A exposição ocular pode produzir graves conjuntivais e irritação do seio, defeitos epiteliais da córnea, isquemia límbica, perda permanente de visão e em casos graves de perfuração.

A exposição de dérmico leve pode causar irritação e queimaduras de espessura parcial. Uma exposição mais longa ou alta de concentração pode causar queimaduras espessas completas.

As complicações podem incluir celulite, sepse, contraturas, osteomielite e toxicidade sistêmica.

Segurança e riscos 

Dirigantes de perigo do sistema globalmente harmonizado de classificação e rotulagem de produtos químicos (SGA)

Pode atendê -lo: ácido de café: estrutura, propriedades, biossíntese, usos

O sistema globalmente harmonizado de classificação e rotulagem de produtos químicos (SGA) é um sistema acordado internacionalmente, criado pelas Nações Unidas e projetado para substituir os vários padrões de classificação e rotulagem usados ​​em diferentes países através do uso de critérios coerentes em todo o mundo.

As classes de perigo (e seu capítulo correspondente da SGA), os padrões de classificação e rotulagem e as recomendações para o ácido perclorico são a seguinte (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Declarações de perigo do GHS

H271: Pode causar incêndio ou explosão; Oxidante forte [líquidos oxidante de perigo; Solids de Bosting - Categoria 1] (PubChem, 2017).

H290: Pode ser corrosivo para metais [Aviso corrosivo para metais - Categoria 1] (Pubchem, 2017).

H302: Ingestão do Norte [Aviso de toxicidade aguda, oral - Categoria 4] (PubChem, 2017).

H314: Causas lesões graves da pele e ocular [Danger de corrosão / criming - categoria 1A, B, C] (Pubchem, 2017).

H318: causa lesões oculares graves [perigo lesões oculares graves / irritação ocular - categoria 1] (Pubchem, 2017).

H371: Pode causar danos aos órgãos [Aviso de toxicidade específica nos órgãos -alvo, exposição única - Categoria 2] (Pubchem, 2017).

Códigos de instrução de cuidado

P210, p220, p221, p234, p260, p264, p270, p280, p283, p301+p312, p301+p330+p331, p303+p361+p353, p304+p340, p30555+p361+p353, p304+p340, p3055551 P310, P321, P330, P363, P370+P378, P371+P380+P375, P390, P404, P405 e P501 (PubChem, 2017).

(Nações Unidas, 2015, P. 359). (Nações Unidas, 2015, P.366). (Nações Unidas, 2015, P.371). (Nações Unidas, 2015, P.381). (Nações Unidas, 2015, P. 394).

Referências

1. Agência Europeia de Produtos Químicos (ECHA). (2016). ÁCIDO PERCLÓRICO. Perfil breve. Recuperado em 8 de fevereiro de 2017, de: ECHA.Europa.UE.
2. JSMOL (2017) ácido perclórico. [Imagem] recuperado de: chemapps.Stolaf.Edu.
3. NASA (2008) Ares-1 Lançamento 02-2008 [Imagem] Recuperado de: Commons.Wikimedia.org.
4. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. Banco de dados de compostos PubChem. (2017). Ácido perclórico - estrutura pubchem. [Imagem] Bethesda, MD, UE: Biblioteca Nacional de Medicina. Recuperado de: pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Gov.
5. Oelen, w. (2011) ácido perclórico 60 % [imagem] recuperado de: em.Wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Ácido perclórico. Recuperado em 8 de fevereiro de 2017, de: é.Wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). ÁCIDO PERCLÓRICO. Recuperado em 8 de fevereiro de 2017, de: é.Wikipedia.org.