Propriedades, riscos e usos de ácido arsenioso (H3SO3)

Ele arsenioso ácido É um composto inorgânico da fórmula H3aso3. Sua estrutura é análoga à tri -hidroxidina e pode ser reescrita como (oh) 3. Está em forma aquosa e não foi capaz de isolar em estado sólido puro. Sua estrutura é apresentada na Figura 1.

A elaboração de AS (OH) 3 implica uma lenta hidrólise do trioxido de arsênico na água. A soma da base converte ácido arsênico nos íons arsenito: [Aso (OH) 2]-, [ASO2 (OH)] 2- e [ASO3] 3-.

Figura 1: Estrutura do ácido arsenioso.

É um ácido fraco. As reações atribuídas a um trioxido de arsênico aquoso são devidas ao ácido arseno e suas bases conjugadas.

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Propriedades físicas e químicas do arsenioso ácido

Arsenioso ácido é uma molécula piramidal que consiste em três grupos hidroxila unidos ao arsênico. O espectro 1H RMN de soluções de arsenioso ácido consiste em um único sinal que consiste na alta simetria da molécula. Só existe em solução aquosa.

Esta solução é incolor e não tem aroma característico. É armazenado em contêineres âmbar para evitar a reação com a radiação UV (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Figura 2: garrafa contendo arsenioso.

Seu peso molecular é 125,94 g/mol. Embora o composto não tenha sido isolado, suas propriedades foram calculadas usando métodos computacionais (© Royal Society of Chemistry, 2015), obtendo que possui um ponto de fusão de 271,52 ° C, um ponto de ebulição de 626,14 ° C e uma solubilidade em água e uma solubilidade em água de 1 x 106 mg/L a 25 ° C.

O composto tem um PKA de 9,2 para a reação:

H3ASO3 ⇌ H2asO3- + H+

A literatura relata que o composto é anfotérico, embora se dissocie como base em menor grau do que se dissocia como ácido, tendo a base um PKB de 14 para a reação:

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Como (oh) 3 ⇌ como (oh) 2+ + oh-

Isso leva à formação de espécies como sulfatos de ácido de hidróxido de arsênico (como (OH) (HSO4)+, As (OH) 2 (HSO4)) em soluções concentradas de ácido sulfúrico ou à formação de sulfato de ácido arsênico (como (como (como (Como (como (as (como (como (as (como (as (as (as (as (hso4) 3) em soluções de ácido sulfúrico de fumaça.

O arsenioso ácido pode atuar como um agente oxidante ou agente redutor que permanece como um arsênico elementar ou ácido arsênico, respectivamente, de acordo com o semi -ar:

H3ASO3 + 3H + + 3E- → AS + 3 H2O (ξ0 = +0,240 V)

H3ASO3 + H2O → H3ASO4 + 2H + + 2E- (ξ0 = -0,560 V)

O ácido arsenioso é um agente oxidante mais forte que seu colega fosfônico, mas um agente redutor mais fraco (Egon Wiberg, 2001).

Reatividade e perigos

Arsenioso ácido é um composto classificado como estável, no entanto, é um reagente tóxico e corrosivo.

O composto tem um risco insignificante de incêndio e explosão quando exposto ao calor ou chamado. Nesse caso, o contêiner deve ser movido se possível, evite respirar os vapores ou poeira.

Quando aquecido, o composto libera vapores tóxicos e corrosivos de óxido de arsênico. Um equipamento de respiração autônomo e roupas de proteção devem ser usadas para evitar o contato em caso de fogo.

Pode ser irritante nos olhos, pele e mucosa. Pode causar sensibilização. O envenenamento pode afetar o sistema nervoso central, gastrointestinal e cardiovascular, o fígado e os rins. Compostos contendo arsênico são altamente tóxicos e agentes cancerígenos.

Em caso de contato visual

Lave com muita água por pelo menos 15 minutos, levantando ocasionalmente as pálpebras até que haja evidências de restos químicos.

Em caso de contato com a pele

Lave imediatamente com muita água e sabão por pelo menos 15 minutos enquanto as roupas e sapatos contaminados são removidos. As queimaduras são cobertas com um curativo estéril seco (seguro, não apertado).

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Em caso de ingestão

A vítima consciente grande quantidade de água para diluir ácido deve ser fornecida à vítima consciente. Lavagem gástrica não deve ser usada ou induzir vômito. A equipe médica deve manter as vias aéreas e respirar.

Em caso de inalação

A respiração artificial deve ser dada, se necessário. Mova a vítima para um novo local e mantenha -o quente e em repouso.

Em todos os casos, deve -se procurar atendimento médico imediato (Solução de Arsenious Acid Solution, de folha de dados de segurança, 2007).

Formulários

O ácido arsenioso é usado para detectar pequenas quantidades de compostos de iodo ou iodo. No trabalho de (Weegh, 1972), foram estudados alguns aspectos da reação ácida darsiana do ácido arsênico, prestando atenção às propriedades ópticas das soluções cercas.

Os efeitos cinéticos de vários compostos também foram estudados, especialmente os efeitos dos íons cloreto e brometo e os efeitos cinéticos de cloreto ou brometo em combinação com iodeto.

O ácido arsenioso também pode ser usado ilegalmente para produzir abortos (Trend, 1858).

O ácido arsenioso reage quando aquecido para formar o trioxido de arsênico (AS2O3), esse composto também é comumente conhecido pelo nome do ácido arsênico, apesar de não ser o mesmo composto. A estrutura do trioxido de arsênico é apresentada na Figura 3.

Figura 3: Estrutura do trioxido de arsênico.

Figura 1: Estrutura do trioxido de arsênico.

Este composto, também conhecido como Trisenox, é usado para tratar pacientes com leucemia que não responderam a outros agentes. Este medicamento foi aprovado para uso pela American Drug and Food Administration (FDA) como tratamento para leucemia.

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A maneira como o composto ate. Pode causar mudanças morfológicas e fragmentação do DNA nas células da leucemia promielocítica, causando morte celular e degradação ou dano do alfa PML / rar (uma proteína de fusão) (Handbook de drogas da enfermeira 7ª ed, 2013).

Sendo venenoso para o corpo humano, é um dos medicamentos altamente discutíveis no campo. O trioxido de arsênico foi usado pela primeira vez como uma medicina tradicional chinesa chamada Pi Shuang. Ainda é usado hoje para tratar pacientes com câncer e outras condições de saúde. (Arsenious Acid Review, 2007-2016).

Referências

1. © Royal Society of Chemistry . (2015). Ácido arsênico. Chemspider recuperado.
2. © Royal Society of Chemistry . (2015). Tri -hidroxidina. Chemspider recuperado.
3. Revisão do ácido arsênico. (2007-2016). Recuperado de mousicóptero.
4. Ácido arsênico. (2014, 28 de julho). Recuperado de ebi.AC.Reino Unido. 
5. Egon Wiberg, n. C. (2001). QUÍMICA INORGÂNICA. Berlim: Academic Press.
6. Folha de dados de segurança Material da solução ácida de arsenious. (2007, 10 de setembro). Recuperado do T3DB.AC.
7. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 4 de março). Banco de dados compostos PubChem; CID = 545,. Recuperado de PubChem.
8. Manual de drogas da enfermeira 7ª ed. (2013). McGraw-Hill.
9. Tendência, h. G. (1858). Um caso em que o ácido arsenioso foi usado para obter aborto. Comunicações Médicas Britânicas, 725-726. 
10. Weegh, w. H. (1972). O uso do arseniot cérico. Clinica Chimica Acta Volume 39, Edição 2, 327-338.