Carbono 12 notação nuclear, história, comentários

Ele Carbono-12 É o isótopo mais abundante do elemento de carbono, com 98,93% de abundância. Além disso, é principal responsável por todas as propriedades e aplicações atribuídas ao elemento de carbono.

Ele ¹²C Com uma massa atômica de exatamente 12 Dalton, serve como uma referência para o estabelecimento das massas atômicas do restante dos núcleidas. O átomo de ¹²C consiste em seis prótons, nêutrons e elétrons; No entanto, a massa de elétrons é considerada insignificante.

Os elementos geralmente têm massas atômicas expressas como números inteiros, seguidos por decimais, porque os elementos podem ter vários isótopos estáveis.

Portanto, as massas atômicas dos elementos são expressas como a média ponderada das massas atômicas de seus diferentes isótopos. Levando em consideração que o ¹²C tem uma abundância de 98,93%, e o ¹³C uma abundância de 1,15%, a massa atômica de carbono é de 12.011 Dalton.

A massa atômica de um elemento é expressa como a média das massas atômicas de seus diferentes átomos em relação à parte doze da massa do ¹²C, conhecido como uma unidade unificada de massa atômica; anteriormente abreviado como "Uma" e atualmente como "u".

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Notação nuclear

Na imagem superior, a notação ou símbolo nuclear para o isótopo carbono-12 foi mostrado.

Descrever é o mesmo que sentar as características do carbono átomo por excelência. Seu número atômico 6 indica o número de prótons em seu núcleo. O número 12 é igual à soma de prótons e nêutrons e, portanto, trata -se de massa atômica; que é proporcional à massa nuclear.

E embora essa notação não mostre, existem 6 elétrons que neutralizam a carga positiva dos prótons no núcleo. Do ponto de vista das ligações químicas, quatro desses seis elétrons são aqueles que estabelecem os fundamentos da vida como a conhecemos.

História

As investigações de Dalton (1810) apontaram que a água continha uma porcentagem de oxigênio de 87,7% e 12,5% de hidrogênio. Mas, Dalton disse que a fórmula da água era oh. Davy e Berzelius (1812) corrigiram a fórmula da água para H₂QUALQUER.

Posteriormente, Berzelius encontrou uma composição da seguinte água: oxigênio 88,8% e hidrogênio 11,2%. Ele considerou que o peso atômico do hidrogênio é 1 g e o oxigênio de 16 g.

Então, eles perceberam que, usando o peso atômico de 1 g para hidrogênio, o peso atômico do oxigênio seria 15,9 g. Esse motivo, entre outros, levou a estabelecer a massa atômica de 16 g de oxigênio como padrão de referência para as massas atômicas dos diferentes elementos químicos.

O oxigênio foi usado como um padrão de referência do final do século XIX até 1961, quando foi decidido usar o carbono como padrão de referência para o estabelecimento das massas atômicas dos diferentes elementos.

Antes de 1959, o IUPAP e o IUPAC usaram o elemento de oxigênio para definir o mol da seguinte maneira: 1 mol é o número de átomos de oxigênio presentes em 16 g.

Comentários gerais

Falar sobre ¹²C é referir -se ao carbono como um todo; ou pelo menos, 98% de sua essência, o que é suficiente para essa aproximação. É por isso que esse isótopo não tem uso em si, enquanto o elemento como tal, e os sólidos que integram centenas de aplicações.

No entanto, deve -se notar que os organismos vivos têm preferência especial por esse isótopo que pelo ¹³C; isto é, a porcentagem de ¹³C ou o relacionamento ¹²C/¹³C varia dependendo de ecossistemas, regiões ou espécies animais.

Isso pode ser devido ao fato de que as moléculas com muitos átomos de ¹³C, mais pesado, impedem ou prejudicam os processos metabólicos e o funcionamento das células do corpo; mesmo que a porcentagem de ¹³C nos seres vivos, era pouco superior a 1%.

Portanto, o ¹²C é o isótopo do carbono responsável pela vida. E ele ¹⁴C O "medidor de tempo" de seus restos mortais, graças à sua decaimento radioativo.

Outra utilidade indireta de ¹²C é criar "contraste" para a técnica de espectroscopia de ressonância magnética nuclear do ¹³C, com o qual a estrutura carbonatada dos compostos orgânicos pode ser elucidada (descobrir e construir).

Referências

1. Phillips, manjericão. (8 de julho de 2019). Qual é o isótopo comum de carbono? Cienting.com. Recuperado de: cienting.com
2. César Tomé López. (2019). De pesos atômicos. Recuperado de: culturacientifica.com
3. Elsevier. (2019). Carbono-12. Cientedirect. Recuperado de: ScientEdirect.com
4. R. enviar. (s.F.). Notação nuclear. Recuperado de: hiperfísica.Phy-Atr.GSU.Edu
5. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). Cengage Learning.