7 Práticas de Laboratório de Química (simples)

As Práticas do laboratório de química Eles são um conjunto de experimentos realizados em instituições educacionais com o objetivo de implementar ou certificar o que foi aprendido nas classes teóricas. No entanto, alguns são tão simples e seguros que podem ser realizados em espaços comuns, por exemplo, na mesa da cozinha.

Nos laboratórios de química, há espaço e materiais necessários para desenvolver práticas uniformes relacionadas à microbiologia e biologia em geral. Existem reagentes, materiais de vidro, mesons, funis, solventes, água destilada, mangueiras de borracha, sinos de extrator, chaves de vácuo e gases para vazamentos de vencimento e aperta Bunsen.

Laboratório de Química Básica. Fonte: Allan Cao/CC BY-SA (https: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/4.0)

Muitas práticas exigem supervisão de professores experientes, além de preparar os alunos, uma clara consciência da toxicologia dos reagentes manipulados e um domínio de técnicas esperadas de um analista. Isso é assim no nível universitário.

No nível secundário, os experimentos geralmente são simples e não representam nenhum risco. E aqueles que são feitos pelo mesmo professor, como uma demonstração, para que os alunos recebam dados e depois discutam os resultados.

Menção a vários experimentos ou práticas simples serão feitos aqui, que podem ser realizados pelos mesmos alunos ou alunos. Qualquer experimento que busque mostrar uma teoria e exigir coleta de dados, bem como uma discussão sobre resultados, será adequado para uma prática de laboratório para a química.

Crescimento bacteriano

Placa de Petri com cultivo de Escherichia coli

Nesta prática, um gráfico de crescimento de uma cepa não patogênica das bactérias será desenvolvida Escherichia coli. Para fazer isso, você receberá uma suspensão bacteriana de seu professor.

100 ml de meio de cultura são inoculados, colocados em um erlenmeyer com 10 ml de uma suspensão bacteriana de E. coli. Erlenmeyer deve estar dentro de um banho de temperatura regulamentado. O meio inoculado é agitado e uma amostra estéril é esterilizada, para obter tempo zero da curva de crescimento.

Ao mesmo tempo, o aluno determinará a densidade óptica desta amostra em um espectrofotômetro. Este procedimento deve ser seguido com as amostras levadas aos diferentes tempos de incubação, construindo a curva de crescimento com os valores de densidade óptica.

O aluno deve discutir a forma da curva de crescimento, identificando as diferentes fases da curva elaboradas com os dados experimentais.

Bactérias de iogurte

Mirar

O objetivo da prática é a elaboração de um iogurte com um procedimento amplamente utilizado. Além disso, tentará ver o efeito de alguns tipos de açúcar na consistência do iogurte e seu pH.

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Materiais

-Leite líquido completo

-Complete o leite em pó

-Sacarose

-Glicose

-Lactose

-Termômetro

-Indicador de fita universal

-4 frascos de vidro com tampa de fios

Procedimento

Existem várias maneiras de preparar iogurte. Nesta prática, será seguido o seguinte procedimento:

-Aqueça 1 litro de leite a 85 ºC por 30 minutos.

-Desligue o fogo e deixe o leite esfriar até ficar quente (60 ºC).

-Separe o leite em 4 porções de 250 ml, que serão colocadas em garrafas rotuladas, adicionando 1 colher de sopa de leite completo em cada.

-Coloque açúcares diferentes em 3 potes. Uma garrafa que serve como controle não recebe açúcar.

-Meça imediatamente o pH dos 4 garrafas usando uma fita indicadora de pH.

-Quando a temperatura das garrafas estiver em torno de 44 ºC, adicione 0,5 colheres de sopa de um iogurte comercial aos 4 potes.

-Cubra os frascos e deixe -os em um lugar com uma temperatura quente para uma noite.

-No dia seguinte, examine a consistência do iogurte em cada uma das 4 garrafas, bem como seu pH.

-Anote os resultados e faça uma discussão sobre eles.

Lei de Hooke

figura 1. Lei de Hooke na primavera

Esta lei estabelece que existe uma relação entre a força aplicada a uma primavera e o grau de seu alongamento:

F = k · x

Onde f é a força aplicada, k a constante elástica da primavera e x a magnitude da deformação da mola pela força aplicada.

Embora essa prática não tenha nada a ver com química, continua sendo um dos mais simples e seguros que podem ser feitos em qualquer nível de educação.

Procedimento

A mola é suspensa de um grampo, montado em um suporte universal. Enquanto isso, na extremidade livre, os diferentes pesos usados ​​na prática serão colocados.

Inicialmente, a duração inicial da mola é medida com uma regra, isto é, sem a aplicação de qualquer peso, e a anotação relevante é feita. O professor indicará com base nas características da mola que os pesos devem usar na prática.

O menor peso é colocado e o comprimento da mola é medido. Por subtração do comprimento da mola na ausência de peso, o trecho da mola é obtido devido à força aplicada. Da mesma maneira, ele prosseguirá com as outras forças aplicadas.

Em seguida, o aluno prosseguirá para transformar o peso aplicado a Newton, já que esta é a unidade de força. Um quilograma de peso é igual a 9,8 Newton e um grama de peso a 0,0098 Newton.

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Com os dados obtidos, ele fará com que um gráfico de força (Newton) no (y) ordenado vs. alongamento da mola em metros no eixo da abcissa (x). O aluno pode obter a primavera constante do gráfico, pois será a inclinação da linha.

Leis de gás

Experimento a

Uma garrafa de plástico é tirada e colocada na boca da garrafa. Quando a garrafa de plástico é espremida, a bola é expulsa da boca da garrafa.

Questões

Como o comportamento observado é explicado? Que lei é ilustrada com o experimento? Qual é a fórmula da lei? Importância da lei.

Experiência b

O projeto experimental é o mesmo que o da experiência A, mas neste caso a garrafa não está apertada, mas é colocada em um banho de água quente. A bola é expulsa como no experimento anterior.

Questões

O mesmo do experimento anterior.

Experiência c

Dois balões de borracha de igual volume são tomados, cheios de ar, e um mergulhe um em água fria e a outra em água moderadamente quente. Os volumes dos balões são comparados no final, observando a diferença observada.

Questões

O mesmo que os dos experimentos anteriores.

Preparação da solução

Nesta prática, o aluno deve preparar uma solução em massa/volume expressa em um formulário percentual (%). Nesse caso, 0,5 litros de uma solução de cloreto de potássio a 5 % devem ser preparados (m/v).

Procedimento

-O aluno deve calcular a massa de soluto que ele deve pesar para fazer a solução.

-O aluno pesará sobre o equilíbrio a massa de cloreto de potássio calculada, seguindo cuidadosamente as instruções dadas para o uso do saldo.

-Uma vez que o cloreto de potássio é pesado, ele deve ser colocado em um vaso precipitado de 1 litro e um volume de água é adicionado, de modo que o volume da mistura de potássio e cloreto de água não exceda 0,5 L.

-Após solubilizar o cloreto de potássio, ele será concluído a 0,5 L usando um frasco aggorado.

Cristalização

A cristalização é um procedimento de rotina usado na purificação de reagentes.

Para prosseguir para solubilizar o cloreto de sódio, a quantidade a ser dissolvida em um copo com 250 ml de água é colocada, acrescentando com agitação contínua ao mesmo tempo em que a solução é aquecida.

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Através deste procedimento, há uma solução supersaturada de cloreto de sódio, devido ao aquecimento da solução, que dissolve os cristais que podem estar intactos. Se houver uma parte de soluto que não se dissolva, pode ser um contaminante que pode ser removido por filtração quente.

Então a solução de cloreto de sódio é permitida esfriar. O excesso do sal que foi dissolvido por aquecimento de precipitados na forma de cristais bem definidos. Outra maneira de produzir cristalização é através da evaporação lenta e gradual do solvente.

Dureza da água

A dureza da água se deve à concentração de íons de cálcio e magnésio dissolvidos. Nesta prática, sua concentração será determinada seguindo o método da complexometria, usando uma solução disodica de 0,01 M padronizada 0,01 M. A dureza da água é expressa como mg de caco₃/L (carbonato de cálcio).

Procedimento

50 ml do problema do problema são colocados em uma buceta de 250 ml e 2 ml de uma solução de amortecimento (NH é adicionado (NH₄CL-NH₄Oh) pH 10.0, e uma quantidade de 0,1 - 0,2 g do indicador conhecido como eriotocroma t (líquido) preto, produzindo uma coloração avermelhada da solução.

Em seguida, a solução problemática é intitulada adicionando uma solução discisodística de EDTA 0,01 m, colocada em uma bureta. O EDTA deve ser adicionado lentamente à solução problemática com agitação contínua, visualizando uma mudança de cor da solução intitulada.

Para um certo volume de EDTA adicionado, observa -se que a solução intitulada altera o tom avermelhado para um tom azul, observando o volume de EDTA que produziu a mudança na coloração.

A dureza da água será determinada (expressa em mg de caco₃/L) Aplicando a seguinte fórmula:

mg de caco₃/L = (V EDTA · M Amostra EDTA /V) · 100.091

Chegando 100.091:

100.091 g/mol (pm de caco₃) · 1.000 mg/g

Referências

1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). Cengage Learning
2. Serway & Jewett. (2008). Física para Ciência e Engenharia. Volume I. (7ª ed.) Aprendizagem Cengage.
3. María de Los Angeles Aquiahuatl R. & María de Lourdes Pérez. C. (2004). Manual geral de práticas de labiologia de microbiologia. Universidade Autônoma Metropolitana. [PDF]. Recuperado de: uamenlinea.Uam.mx
4. Ana Zielinski et al. (2013). Suporte de trabalho popular: elaboração de iogurte artesanal. Inti. Recuperado de: empresários.com.ar
5. Carlos Hernán Rodríguez M. (4 de outubro de 2007). Dureza total na água com EDTA por volumetria. Ideam. Recuperado de: iDeam.Gov.co