12 exemplos de bases químicas

As Bases químicas Eles estão em um grande número de produtos de uso diário em casa e em certos alimentos que você nem imagina. Afinal, a ciência está em qualquer lugar.

Uma base é um composto químico com a capacidade de aceitar prótons, doar hidroxilli ou ter alguns elétrons gratuitos. Eles têm a propriedade de neutralização de ácidos, aumentando o pH de uma solução e girando papel de broto azul.

Exemplos de bases químicas

1- café e chá: A molécula de cafeína (1,3,7 trimetilxantina) leva seu nome porque foi descoberta em grãos de café.

Foi posteriormente descoberto que também há folhas de chá em maior concentração. Esta molécula, uma purina muito semelhante à adenina e como é uma base de nitrogênio.

2- Chocolate: Semelhante ao café, o chocolate contém um composto chamado teobromina que é uma base de nitrogênio purina.

Este composto é responsável por o chocolate saber tão bem, no entanto, cães e gatos não metabolizam teobromina, o que causa danos ao coração e ao sistema nervoso central. Em conclusão, você nunca discorda do seu animal de estimação (Reações, 2016).

3- cloro: O cloro é na verdade hipoclorito ou clorito de sódio, dependendo se é um cloro ou cloro para lavar roupas.

Os íons hipoclorito e clorito são as bases conjugadas de ácidos hipoclistosos e de clorinidade, respectivamente, que, em solução aquosa, eles têm a capacidade de tomar prótons de água, aumentando a concentração de hidroxilos no meio (ácidos e bases -aplicações de vida real, S, S.F.).

Clo^- + H₂O → HCLO + OH^-

Clo₂^- + H₂O → HCLO₂ + Oh^-

4- Landy: A base mais forte comercialmente disponível, limpe e descobri os tubos. O alvejante, ou hidróxido de sódio (NaOH), é um componente principal nos limpadores de drenagem, liquefias no lixo para que possam ser lavadas através dos tubos.

Limpadores cáusticos de cozimento com sede em tampa cortados através do material cozido no forno. Deve ser tratado com cuidado, pois pode causar queimaduras químicas graves.

5- bicarbonato de sódio: Bicarbonato de sódio (Nahco₃) Possui um pH de 8,3, mais alto que o pH da água destilada de 7,0. O bicarbonato de sódio faz com que os biscoitos subam, esfriem os drenos e mantenham os dentes limpos.

O bicarbonato de sódio é seguro para tocar. Beber algumas pinças de bicarbonato de sódio dissolvido em água neutralizará parte do excesso de ácido no estômago. Também faz um agente de limpeza ligeiramente abrasivo e não tóxico.

6- bórax: também conhecido como tetraborato de sódio (NA₂B4O₇ ● 10h₂O), uma vez que ajudou a preservar as múmias no Egito antigo. Agora mantenha as roupas frescas e mate pragas em casa. Seu pH 9,2 significa que é 920 vezes mais alcalino do que água pura.

O Borax fornece um íon oxigênio à água para formar peróxido de hidrogênio (H₂QUALQUER₂) Em solução, tornando -o um desinfetante e um agente de branqueamento suave.

Evite manipular o bórax diretamente ou por muito tempo, pois pode causar irritação na pele. O bórax é um pouco tóxico se ingerido. (Whitney, 2017).

7- amônia: O termo "amônia" refere -se a um gás irritante (NH₃) como o produto de limpeza (NH₄Oh) isso resulta da solução de amônia na água. A amônia doméstica tem um pH de 11, ou 50 vezes mais forte que o do leite da magnésia.

É um poderoso limpador de casa que praticamente limpa qualquer superfície de sujeira e gordura (Cascio, 2017).

8- Pilas Alkalinas: O hidróxido de potássio é usado como eletrólito em baterias alcalinas. A reação redox entre zinco e dióxido de manganês que transfere elétrons para controles remotos, brinquedos ou lanternas está em meio básico.

9- leite de magnésia: Este antiácido comum e laxante alcançou seu nome leitosa por sua opacidade. Hidróxido de magnésio [mg (oh)₂] tem um pH de 10,5. As preparações comerciais de leite magnésio usam saborizantes de hortelã ou frutas para esconder o sabor amargo que é característico das substâncias alcalinas.

10- antiácidos: É comum usar bases fracas para aliviar a acidez do estômago. Compostos como bicarbonato de sódio (Nahco₃), Carbonato de magnésio (MGCO₃), carbonato de cálcio (caco₃) e hidróxido de alumínio (Al (OH)₃) são os ingredientes ativos dos antiácidos.

11- desodorantes: O hidróxido de alumínio também é o ingrediente ativo de desodorantes. Atua como um bactericida eliminando as bactérias que se alimentam de proteínas e gorduras no suor que secretam as glândulas apócrinas (Reaction, 2015).

12- SOAP: Soap é o produto da neutralização de hidróxido de sódio e ácido esteárico. Este último é um ácido graxo saturado com 18 átomos de carbono.

O produto desta neutralização é o estearato de sódio que em solução aquosa forma o íon estearato.

Esta molécula contém uma parte polar e outra não polar, pelo que é conhecida como molécula ansática e é responsável pela remoção de gorduras e outros compostos alifáticos de roupas ou corpo.

Referências

1. Ácidos e bases - aplicações reais de vida. (S.F.). Recuperado de Scienceclarified.com.
2. Ácidos vs. Bases. (S.F.). Recuperado das bases de ácidos-vs.Weebly.com.
3. Cascio, c. (2017, 25 de abril). Exemplo de base ácida e do mundo real. Recuperado de cienting.com.